锌铜原电池负极发生怎样的反应,锌铜原电池正极

在铜锌原电池中加入盐酸 2023-12-28 22:47 507 墨鱼

在铜锌原电池中加入盐酸

锌铜原电池负极发生怎样的反应,锌铜原电池正极

①Z比Cu活性高，应为原电池负极，发生氧化反应。电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；②反应本质是锌代替铜，原电池总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2Zn-Cu原电池电极配对由于Zn和Cu不能直接发生取代反应，在形成电路时，它们分别取代在正极和负极上。

由于电池中负极失去电子，正极得到电子。锌比铜活泼，容易失去电子，所以铜是正极，锌是负极。原电池中，发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。这是人和铜锌原电池的现象。反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表偏转。 2.铜锌原电池原理当铜和锌的两个电极一起浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，很容易失去电子。

(5)最后利用3Danimation模拟了锌铜原电池的微观反应。形象冻结，要求学生写出双电极反应公式，促进学生从形象思维和理性思维两个层面共同理解原电池反应原理。 6）预计锌比铜更活泼。在形成一次电池反应时，锌为负极，发生氧化反应。电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。铜为正极，发生还原反应。电极反应式为2H++2e。 -=H2↑，所以答案是：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；

＞△＜负极：Zn-2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑当铜和锌电极一起浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，很容易失去电子。分析：铜锌原电池（电解液：稀硫酸），锌作为负极很容易失去电子，而锌则接近选择子在溶液中发生氧化反应，生成锌。锌变得更稀。电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜不活泼，充当正极。正电极上的氢离子放电简并

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：锌铜原电池正极