氧化还原反应电动势,氧化还原反应的四大规律

化学方程式配平100题含答案 2023-09-09 14:56 167 墨鱼

化学方程式配平100题含答案

氧化还原反应电动势,氧化还原反应的四大规律

原电池组成电还原反应，在标准条件下，如果电池的标准电动势>0，则电池反应可以自发进行；如果电池的标准电动势<0，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，在正常条件下，这种状态下，氧化还原反应总是从较强的氧化剂和还原剂向生成较弱的氧化剂和还原剂的方向进行。从电极电位的值判断，当氧化剂电解质[展开]2214-09-24Report01.根据Eφ值判断

＋△＋将步骤1中的0.5mol·L-1CuSO4溶液替换为0.01mol·L-1CuSO4，重新测量电动势，与步骤1中的实验数据进行比较，并进行解释。 3.氧化还原反应与电势之间的关系(1)请在此输入您的答案。对于氧化还原反应，在计算电势公式时，反应公式通常会分解为电极方程，因此会出现两个方程，分为正电极和负电极，根据不同的电压计算电势。

第5节电极电势的应用第5节元素标准电极电势图和电势pH2021/4.氧化还原反应方程的平衡3.氧化还原电偶第1节氧化还原反应的基本概念2.氧化剂和还原剂1.标准电动势为：Eφ=2-1=0.4402-(-0.4402)=0.7804(V)。由于Eφ<0.2V，因此可以直接用该值来判断作用方向。 2>1，说明Cu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Cu更强的还原剂，因此上述反应可以自发地向右进行。

本章重点介绍氧化还原反应：原电池、电势与电动势、能方程、E与△G的关系、电势的应用、化学电源、电解、电镀、金属的腐蚀与防护。电化学01知识点总结021.原电池的概念2.原电池的组成3.电池电动势1.原电池的概念1.定义原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置。 2、原电池的组成：⑴两个不同电位的电极；⑵盐桥；⑶外部电路（检流计）。 3.

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