单质的氧化性越强,离子的还原性,如何判断氧化性和还原性的强弱

单质的氧化性越强,离子的还原性,如何判断氧化性和还原性的强弱

A.其元素的还原性越强B.化学反应中失去的原子越多C.其阳离子的氧化性越弱D.其阳离子的还原性越强回答问题：ACT提示：金属越活泼，失去电子的能力越强，即还原元素的金属性越强，元素的还原性越强，氧化性越弱对应。 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au金属活性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)

"元素的氧化性越强，离子的还原性越弱"是因为该元素具有氧化性，被还原成阴离子，所以该离子只具有还原性。最后一句你打了一个典型点吗？应该是"元素的氧化性"。性质越弱，结论不变。最稳定的元素具有较强的氧化性，其对应的饱和氢想法有一个较弱的还原性。看起来证明已经结束了，但实际上仍然是

非金属元素的氧化性越强，其原子越容易获得电子，阴离子结构越稳定，失去电子越困难。失去电子越困难，其还原性必然越弱。 由于越容易失去电子，还原性越高，元素的还原性越强，相应的氧化性越弱！ 例如：钠比铜更具还原性，但钠离子比铜离子具有更少氧化性！ 元素的氧化性越强，相应离子的还原性越弱！ 例如：氯的氧化性比

⊙﹏⊙ 元素的还原性越强，相应离子的氧化性越弱！ 例如：钠比铜更具还原性，但钠离子比铜离子具有更少氧化性！ 元素的氧化性越强，相应离子的还原性越弱！ 例如：氯的氧化性比碘大，但氯离子通常对金属更易还原。相应的离子越易还原，相应的离子的氧化性越弱。非金属元素的氧化性越强，相应的离子的还原性越弱。但是，凡事都有例外。 ，有些没有简单，所以无法比较，有些价格可变，我们明白

例如：Fe+Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS，可得氧化性：Cl2>S6。不同氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越容易，氧化性越强；不同还原剂与同种氧化剂反应时，反应条件越容易，还原性越强：例如：从上到下相同主族元素的卤素，金属元素的还原性逐渐增强（相应的阳离子氧化性逐渐减弱），非金属元素的氧化性逐渐减弱（相应的阴离子还原性逐渐增强）。 注：元素周期表中最接近的元素是左下角