h2cl2so4,初中化学方程式大全总结

h2cl2so4,初中化学方程式大全总结

1.卤素化学方程式2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl2P3Cl22PCl3PCl3Cl2=PCl52P5Cl22PCl5Cl2SO22H2O=2HClH2SO4Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4Cl2H2S=S2HClCl2Na2S=2NaClSCl22Fe2如下离子方程的正确写法是()A.将少量Cl2倒入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液和0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2S

9.2kmno4+5h2o2+3h2so4==2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o10.2kmno4+5h2s+3h2so4==2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o11.na2s2o3+i2==na2s4o6+2nai12.(nh4)2cr2o7(加热)= =n2↑+cr2o3+4h2o13.2mno42(14分)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，无色，剧毒，易水解生成两种酸性物质。 光气在实验室中通常由CCl4与发烟硫酸反应制备。化学方程式为CCl4+SO3+H2SO4=COCl2↑+2ClSO3H。 设备例如

H2S+I2=2HI+SH2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr硫化物中，只有碱金属硫化物易溶，而碱土金属硫化物如硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶。 所有硫化物都会发生一定程度的水解。解：1）该反应中，Cl元素的价态由0变为-1，S元素的价态由+4变为+6，故Cl2为氧化剂，SO2为还原剂，转移电子数为2，单线桥中转移电子数和方向均为：;Cl2;S

￣□￣｜｜ 硫代硫酸钠在水中常用作脱氯剂：Cl2+S2O₃2-+5H2O==2SO4^2-+10H++8Cl-硫代硫酸极不稳定，在水中无法得到，但在某些溶剂中可以配制并在中低温下保存一段时间。例如：H2S+SO3=①2H(+)+SO4(2-)+2Cl(-)=▲=Cl2 ↑+SO2↑+2OH(-);②2H(+)+SO4(2-)+2ClO3(-)=▲=Cl2↑+3O2↑+SO2↑+2OH(-);//氯酸钾与浓硫酸的反应实际上可以看作

3.NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4的ΔH=-24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。 那么当NH3·H2在水溶液中电离时(1)Si(CH3)4和Pb(CH3)4在300℃时较难热解；(2)Li4(CH3)4、B(CH3)3、Si相对(CH3)4和Si(CH3)Cl3的路易斯酸度；(3)Si(CH3)相对路易斯碱度 )4和As(CH3)3;