zn与cu与h2so4的原电池,zn和硫酸反应方程式

zn与cu与h2so4的原电池,zn和硫酸反应方程式

分析由Cu、Zn和稀H2SO4组成的原电池。Zn失去电子成为负极。电子从负极流向正极。电流从正极流向负极。溶液中的阳离子移动到正极，阴离子移动到负极。据此回答。溶液：A.Z比Cu活泼，①正极(Cu):2H++2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e-=H2↑+2OH -②负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）；修正为：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O含义：标准条件下，每次从正极析出2.24升氢气，

⊙ω⊙ 溶液：在Cu、Zn原电池中，Zn失去电子成为负极，被氧化，发生氧化反应。电极脱反应式为：Zn-2e-=Zn2+。正极上的氢离子脱电子产生氢气，发生还原反应。电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应式为Zn-Cu原电池电化学碱液为稀硫酸。可判断：1.锌Z用作负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应。 负电极方程式：锌靠近选择子并成为锌离子。 2、正极采用铜铜，正极受到保护。

该图为铜锌原电池，Z为负极，Cu为正极。负极上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑。 【详细说明】①根据分析，铜是正极，锌是负极，所以①是错误的；②cu和zn的原电池反应化学方程式。相关知识点：题源：分析ZN+H2SO4=ZNSO4+H2电解液一般为硫酸ZN+CU2+=ZN2++CU可溶性铜盐分析总结电解液解决方案。 原代细胞反应

解：1）设计原电池时采用反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据反应式，Z为负极，正极可为比Zn活性低的金属，如Cu等，也可为碳臭电解液，为稀硫酸，故答案为：；（2）根据（分析：由于生成Zn+CuSO4===ZnSO4）+Cu.生成的Cu粘附到Zn上并形成Cu-Zn /H2SO4原电池与H2SO4溶液反应。反应速度加快，但由于Zn与CuSO4反应消耗Zn，产生的H2量减少。图中A的反应速度较大，产生

ˋ△ˊ 锌铁原电池的反应方程式取决于电解质溶液？ 例如，如果溶液是盐酸，则反应为Zn+2H+==Zn2++H2↑。如果是硫酸铜，则Zn+Cu2+==Cu+Zn2+。如果是Fe3+，则Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+cuandh2so4Cu。在Zn原电池中，Zn失去电子，成为负极，被氧化，发生氧化反应。动作公式： Zn-2e-=Zn2+。正极上的氢离子脱电子产生氢气，发生还原反应。电极脱反应为2H++2e-=H2↑