强氧化性和还原性,氧化性和还原性的强弱比较

强氧化性和还原性,氧化性和还原性的强弱比较

1.氧化性和还原性强弱的判断。失去电子的能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱。阳离子获得电子的能力逐渐增强，氧化性逐渐增强。结论：金属越活泼，还原性越强，相应的阳离子氧化性也强。 较弱者。 2、根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O，可判断酸性条件下，氧化性：K2CrO7>CI2，还原性：HCI>CrCI35。按金属活性顺序判断。 根据金属活性的顺序，

一、强氧化性和还原性的区别

强氧化性是指氧化能力很强，容易获得电子。 2、同理，还原性是指还原其他元素化合价的能力，有相当大的失电子能力，失电子后被氧化，化合价升高。1、失电子能力逐渐减弱，还原性也逐渐减弱。 ；2.阳离子的电子性逐渐增强，氧化性逐渐增强；3.非金属越活泼，氧化性越强，相应的阴离子还原性越小；4.不同还原剂与同一氧化剂反应。

二、强氧化性和还原性能共存吗

∩０∩ 特例：氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO42。根据金属活性，金属的金属性越强，元素的还原性越强，相应离子的氧化性越弱。 元素还原性：按金属活度表顺序降低。 离子氧化、强氧化、强还原性，从流感开始……当前，甲型H1N1流感在全球流行，我们该如何应对？ 养成良好的个人卫生习惯，预防甲型流感非常重要。环境消毒非常重要，因为二氧化氯具有很强的杀菌能力，对人畜危害很大。

三、强氧化性和还原性的物质有哪些

ˇ＾ˇ 综上所述，氧化性为：BrO3->ClO3->Cl2>HIO32。从单质的活性来看，金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。 我们先看一下金属活度序列表。还原性按照KCaNaMgAlZnFe的顺序递减。还原性是指失去电子的能力，而氧化则是获得电子的能力。两者是分开的。例如，铜离子几乎没有还原性。 过氧化氢比过氧化氢弱，氧化性强，还原性弱，而过氧化氢的氧化性比铜离子强，有还原性。

四、强氧化性和还原性发生什么反应

强氧化性酸：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、次氯酸、氯酸、亚氯酸、高氯酸、亚硝​​酸、三价钴高锰酸盐、过硫酸盐（6）根据电化学原理判断①原电池，负极>正极，负极具有强还原性；②电解池（以惰性电极为例）)阳极：挥发性电子先放电，其还原性为S2->I->Br->Cl- >OH-；阴极：容易获得电子