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˙▽˙ D.HClO分子的结构式为:H-O-Cl。解:A.HClO中的原子形成2σ键,孤电子对数=1212×(6-2×1)=2,价电子对数为4,是sp3杂化,所以A是错误的;B.从次氯酸的结构式可知,含有O-H。为了广泛使用脂质(或LD)作为AS检测和成像的靶标,HClO和相关酶也用于评估AS 。 情况的重要目标。Hoursearch组[55]描述了香豆素衍生的荧光探针AS-ClO与三苯基膦(TPP)发送
?▽? 次氯酸中氯原子的杂交模式.pdf关闭预览如果想预览更多内容,请点击免费在线预览全文免费在线预览全文!∀,+!∀#!#&1&1&1,∃+∀,!%&∀%&∋次氯酸中氯原子的杂交模式。次氯酸的中心原子是CI原子,而氯原子该分子是sp3杂交的。 次氯酸的结构式为H-O-CI。 从价电子对理论分析,氯原子最外层有7个电子,与氧原子形成西电子。
在化学中,hclo2是杂化型,其杂化型是sp3。 在本文中,我们将深入研究hclo2的杂交类型及其相关特性。 杂交理论杂交理论是描述分子中原子轨道混合的理论。 在分子中,例如我们要分析CinCH2Cl2的杂交,这种物质可以看成是CH4减去2,再加上两个Cl,所以杂交方法不变,仍然是sp3杂交。 再例如,OinH2Oissp3杂化。当1His被1Cl取代时,OinHClO仍然是sp3杂化。
答案分析查看更多高质量分析答案。报告:H、Cl、O中,O具有最强的电负性,所以O为中心原子,键数为2,单独电子对数为(6-2)/2=2,所以VSEPR构型为四面体,中间有sp3杂化氧,形成两个单价,一个氢氧键,一个氧氯键,有两个剩下一个电子对。键的数量加上孤电子对的数量是4,所以是sp3杂交。 希望能被采纳,谢谢。
在HClO中,氧具有最大的电负性,所以氧是中心原子。 次氯酸价电子对数为(6+2)/2=4。 因此,次氯酸的VSEPR模型是四面体和氧sp3杂化的。 次氯酸中有2个σ键,有2对成键电子。次氯酸价层电子对数为(6+2)/2=4。 因此,次氯酸的VSEPR模型是四面体和氧sp3杂化的。 次氯酸含有
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