已知电动势求平衡常数,已知电动势求溶度积

已知电动势求平衡常数,已知电动势求溶度积

解析上，根据能恩方程E=E(标准)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd)，将两个方程相减，再用△G=-nFE即可得到分析总结。 如何利用原电池的电势和电动势来计算平衡常数。第一题的结果是利用电势以及反应的标准电动势与平衡常数之间的关系来计算反应的平衡常数。 这样，当已知反应物的浓度时，就可以计算出各种离子的平衡浓度。 例如：例7，已知Sn2++2e-=

∩▂∩ Kφ为难熔物质的电超电离平衡常数，△Gφ=-nFEφ，所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ)，[Ri是气体常数，T是绝对温度，n离子在18℃转化为相应的单质时，电池的电动势E(Pt)H2(pθ)│H2SO4(aq)│O2(pθ)(Pt )=1.229V.试求:1)反应2H2(g)+O2(g)→18℃时2H2O(l)的标准平衡常数;(2)反应2H2(g)+O2(g)

Ag+e——Ag/Ag=0.7996VAg+Cl-AgCl+e/Ag=0.2223V电池反应的标准电动势为E=(0.7996-0.2223)V根据=0.0590.7996-0.2223=9.7850.059K=6.1×109即Ag的平衡常数K++Cl-AgCl (S)为6.1.根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数，Fe+2Fe3+=3Fe2+，感谢您扫码下载作业帮助并搜索并解答问题。 答案分析查看更多高质量分析答案。一份报告由公式计算得出。

知道了标准平衡常数，求出电动势标准状态是我们可以进行简单判断的状态。其特点是溶液离子浓度为1mol/L，气体压力为1标准压力。 因此，此时ΔG=-nFE=-RTlnK。也就是说，如果规定系统处于非平衡状态（ΔG=0），则式（1）左端将变为"0"，同时平衡系统不再变化，活度商成为反应的活度平衡常数（也称标准平衡常数）。 因此，有下式(2

并根据标准电动势E与平衡常数HK、G、Sa之间的关系，也可求出反应的平衡常数。 G,,RTlnK,,nFEKaaCu|饱和KCl溶液||HgCl-Hg22RT,2,,,lnacalomelclcalomel2FRT,2,,,lnacu(哈尔滨医疗事件._playingHarbin150086)0g,e,Ji2摘要：本文采用电势法求解平衡常数K值(K⋯K,K)来理解其内涵降水平衡、协调平衡、 酸碱平衡和氧化还原平衡。联系，制作