自由能变△G等于0说明,吉布斯自由能在什么情况下为0

自由能变△G等于0说明,吉布斯自由能在什么情况下为0

以下内容摘自网络吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS(Kj/mol)G称为吉布斯自由能。因为H、T、S都是状态函数，所以G是状态函数。ΔG称为吉布斯自由能什么可以改变吉布斯自由能？为什么吉布斯自由能=△G°+RTlnQ且等于△H-T△S？特里堡​大学等4个优秀答案在该主题的历史中，后一个表达式首先被发现。 两个表达式都有前提条件：初始状态和最终状态具有相同的温度和相同的压力。 之前

△G-自由能，△H-焓，△S-混合熵。如果要求△G<0，则△H应尽可能小。两种物质的体积和溶解度参数必须接近。因此，如果要求△H最小，则△H=0，即δ1-δ2=0，所以δ1=δ2尽可能的4.2增塑剂作用机理左图 ：橙球ΔG称为吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可以视为自发且平衡的恒温恒压过程。 标准。 吉布斯自由能变化量。 表明状态函数G是系统在等温、等压条件下做非体积功的能量。

其中：G称为吉布斯自由能。 △G<​​0反应可以自发进行△G=0反应达到平衡△G>0反应不能自发进行反应自发的一般条件：△H>0、△S>0高温下自发进行△H<0、△S<0低温自可逆相变过程是指物质在相变过程中，相间的自由能变化（ΔG）为零。 这意味着在可逆相变过程中，材料不会发生永久性变化，这是可逆相变过程的关键特征。 △G

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＋＾＋ 自由能的变化量△G小于0，即本题自由能的变化量（△G）是判断反应方向的综合判据：△G=△H-T△S。当△G<0时，反应自发地向前进行。已知某化学反应的△H=-122kJ·mol-1，△S=231J/（mol·K）， 则反之△G——吉布斯自由能变△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）△S-熵变（衡量物质无序性的尺度，如果固体变成气体或气体体积增加，无序性增加，△S>0）若△G<0，反应可