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标准电极电势计算 |
电化学电极电势计算,非标准电极电势的计算
∪△∪ 电化学电动势计算? 根除能斯特公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。 E(标准)=正电势-负电势。 J为反应商,与平衡常数的形式相同,但值为立即值。 化学电池电动势计是电极脱反应(半电池反应)过程中转移的电子数(即价态发生变化的元素的化合价变化量)。 例如,AisMnO4
电极电动势计算mnonernstzFRT由氧化还原电对的化学性质决定。电势由氧化还原电对的浓度决定:zFRT/FeFe/FeFe1.00molL-10.0100molL-11.00molL-10.0100m电势计算公式的基本形式为::电势(V)=电池电位(V)+电极脱反应值(mV)电极电位(V)=电池电位(V)+电极溶解电位(mV) +电极去极化电位(mV)其中,电池电位由电池内部和外部的电位给出
╯ω╰ 1、稳态测试:即所谓恒电流法和恒电位法的稳态,其中电化学参数(电极电位、电流密度、电极界面状态等)变化很小或基本不变。 常用的稳态测试方法当然是恒电流法,一种将化学能转化为电能的装置——原电池。 电极:在电化学装置中,进行氧化过程和还原过程的部件称为电极。 电化学装置中电极的命名:电势(电位)较高的称为正极。
2.电势计算公式对于单电极,电势可表示为:其中,E^0为电极标准电势,R为气体常数,Ti为温度,z为电离数,Fi为法拉第常数,a_离子电势计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化态/还原态)。 电极电势是极板与电极溶液之间的电势差。 电势的大小主要取决于电极的性质,并受温度、介质、离子浓度等因素影响。
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标签: 非标准电极电势的计算
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