酸度与电极电势的关系式是,能斯特方程酸度的影响

酸度与电极电势的关系式是,能斯特方程酸度的影响

这两个电极是独立的，对应于所以，对于任何电极反应，都存在一般关系。这就是电势的能恩方程，它反映了一定温度下非标准电势与标准电势之间的关系，即反映了集中1.5.氧化还原和电极电势。ationNumber1.Definition定义氧化数是元素的解剖结构。氧化数是元素的解剖结构。 电荷数是公式电荷数，即每种化学物质的数量

对于电脱反应O2+4H++4e===2H2O，当p(O2)=101.3kPa时，酸度与电势的关系为()。 A.B.C.对于电极还原反应O2+4H++4e===2H2O，当p(O2)=101.3kPa时，酸电位（位置）最高的称为正极，电位（位置）最低的称为负极；发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极。 一般来说，原电池以正负极命名；电解池以阴极和阳极命名。 对应

╯０╰ 酸度对电势的影响可以从能恩方程看出。一般来说，H+越大，电势越大，因为H+可以在氧化种中反映出来。 例如，电极还原反应：MnO4-+8H++5e6。还原反应之间的关系。 2浓度和酸度对电势的影响(1)浓度的影响1)在两个50mL烧杯中，分别加入30mL的1mol·L-1ZnSO4和30mL的1mol·L-1CuSO4溶液。 将Zn片插入ZnSO4溶液、CuSO4溶液中

在0.10mol/LHCl溶液中，电对的反应式为：H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O。简而言之，忽略离子强度，溶液的pH值、电势与氢离子浓度之间存在密切关系。 可以用能恩方程表示：E=E°-(RT/nF)ln[H+]，也可以用简化的能恩方程表示：E=E°-(RT/nF)pH，为

第十一章电化学基础基本要求1.了解氧化还原反应的本质，掌握配平氧化还原方程的方法。 2.了解电势的概念以及浓度、沉淀、酸度等对电势的影响。 3.掌握电势的应用以确定氧化还原反应的进度[B]A.表达影响电势大小的各种因素之间的定量关系？ B.只能用于计算标准条件下电极的电位值。C.表明温度与电极电位值有关。D.方程中，氧化去除数发生变化。