电解氢氧化钠的电极反应式,电解氢氧化钠的实验步骤

电解氢氧化钠的电极反应式,电解氢氧化钠的实验步骤

5、从电极反应式来看：放电过程是原电池，充电过程是电解池。 注：整个装置中可以有多个电解池（通常串联），但只能有一个原电池。 第二块（1）判断：电极1.原电池：⑴.负极：①失去电子。其次，氢氧化钠溶液中的阳离子钠被电子还原为原子钠。反应方程为2Na++2e-=>2Na(s)。 阳极的反应比较简单。氢氧化钠溶液的阴离子氢离子会吸收电子，其原子会转化为氢气。

负极：Al-3e+4OH(-)=Al(OH)4(-)，正极：2H2O+2e=2OH(-)+H2，总反应：2Al+2OH(-)+6H2O=2Al(OH)4( -)+3H2。 电解是利用电极电子导体与电解质阴离子导体之间的界面发生电化学反应。镁不与氢氧化钠溶液反应，但铝可与氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。 镁铝氢氧化钠原电池电极反应负电极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2

在酸性电解质溶液中，O2-与H+结合生成H2O，正电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。 2）中性碱性碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）中性碱性碱性电解质溶液，O2-接1.惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极附近溶液pH值下降，阴极：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，电极附近pH值增加，总反应答案：2H2O=2H2↑+O2 ↑（通过

和总反应。 2.总结与评价[总结]电流通过电解质溶液，在阳极和阳极上引起氧化还原反应的过程称为电解。 电离是电解的先决条件。 电解质的导电过程就是电解氢氧化钠溶液中的电解过程。阳极上的反应式为：4OH-→O2+2H2O+4e-。 该反应式描述了氢氧根离子在阳极失去电子，被氧氧化成水分子，并释放电子。 安丁泰因

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH平衡：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6.将一个化学反应方程分成两个电极反应的方法：（1））根据得电和失电子，电解氢氧化钠溶液H2SO4溶液电极反应阳极：4OH——4e——2H2O+O2↑阴极 ：4H++4e—2H2↑总反应方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通电结论：利用惰性电极电解含氧酸的本质