cual浓硝酸原电池电极反应,cualhno3原电池反应方程式

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∪ω∪ 答：解：A遇浓硝酸被钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，库罗斯电子成为负极，充当正极，正极上的硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，则正极上的电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：NO3-+e-+2H+=NO2综上所述，铜铝浓硝酸一次电池的电极还原反应是一种溴氯反应和电荷转移的环保反应，使储电更加高效实用。 可以说，这种反应模式不仅有利于电池的发展，而且可以有效地

∪０∪ 由于Fe与浓硝酸会钝化，Fe不会与浓硝酸反应，只有Cu会与浓硝酸反应。总反应式为Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O。 正极：NO3-+2H++e===NO2+H2O负极：Cu-2e=Cu2例1：两极材料分别为铜片和铝片，电解液为浓硝酸，虽然铝的金属活性比铜活泼，但由于铝和浓硝酸被钝化，不再反应，而铜和浓硝酸在浓硝酸作用下在电池中进行氧化反应，

铝铜浓硝酸一次电池是一种重要的化学电源，具有输出稳定、容量大、环保等优点。 阴极反应为Cu2++2e-→Cu，阳极反应为Al+3HNO3→Al(NO3)3+3/2H2O+3e-。 该类电池的反应式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中负极为Cu-2e-=Cu2+，正极为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。 。 铁和浓硝酸之间的反应需要加热。 反应开始时，生成硝酸铁和硝酸铁。

负极：Cu-2e-===Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+===2No2+2H2O此题需要一个想法："阿里已钝化，以后不再反应，所以不是负极！" 第二处是HNO3被稀释，然后生成总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

(｀▽′) 分析：因为阿里在浓硝酸中钝化，所以是正极。 Cu与浓硝酸反应为负极。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2(^)+2H2O总反应离子方程式：C正极反应2H++(NO3)2-+e-=NO2+H2O