离子向浓度大的方向移动,离子反应向离子浓度减小的方向进行

离子向浓度大的方向移动,离子反应向离子浓度减小的方向进行

D.添加少量的CH3COON固体，平衡向正反应方向移动[想法提示]本题考察影响弱电解质电离平衡的因素。 溶液浓度越小，电离程度越大；温度越高，电离程度越大。此外，还需要考虑其他外部因素：温度、浓度、同离子效应等，其效应符合"勒夏特列原理"（1）温度：大多数溶解是吸热过程。随着温度升高，平衡向内移动。溶解方向（Ca(OH)2除外）。 2）同离子效应：可溶盐与电解质相同，

离子运动的方向取决于两个因素：离子的扩散和电场对离子的影响。 离子运动的方向主要由离子的扩散运动决定。一般从离子浓度较高的区域向浓度较低的区域迁移。（1）"物质"会自发地从高浓度向低浓度移动；（2）"带电"会受到电位差引起的电场力的影响。3）此外，外力如振动可以导致"带电物质"整体移动。因此，离子的移动

阳离子向阴极移动：在电解池中，阳离子通常向阴极移动。 由于阳离子带正电，因此它们被电场力吸引并向带负电的阴极移动。 阳离子的迁移速率与电场的强度有关：阳离子的迁移速率与应用有关。2.平衡运动原理：如果影响平衡的条件（如浓度、压力或温度等）发生变化，平衡就会向能减弱这种变化的方向运动。 它是浓度、压力和温度等外部条件对平衡运动影响的概念。

1、分子间和分子内氢键均使基团振动频率向低频方向移动，但随着浓度降低，分子间氢键消失，分子内氢键不受溶液浓度影响。2、红外光区在可见光区。 而微波光区域，习惯上向正极移动；向负极，Zn2+不断生成，导致负极附近锌离子的浓度不断增加，Zn2+迅速向正极移动。 扩散也会向正极移动。 此外，SO42-不能在负极积聚，因为溶解了

B、浓度：浓度越大，电离度越小；当溶液稀释时，电离平衡向电离方向移动。 C.同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质离子相同的电解质，会减弱电离作用。 D.其他外部试剂：浓度越低，平衡就会向产生更多离子的方向移动，因为浓度越低，水分子的含量就越大。 由于水分子是促进物质电离的主要因素，因此平衡向产生更多离子的方向移动。