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离子方程式置换反应怎么写 |
离子反应规则,不同浓度的离子反应
1.常见离子反应类型:1.复分解反应类型:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2。置换反应类型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+ I23.盐的水解类型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3(1)写法:写出反应的化学方程式(2)分解:除易溶于水和易电离的物质写成离子形式,不溶物质、气体、水仍用化学式表示。 3)删除:删除化学方程式中不参与反应的两边
+^+ 1离子方程式分裂与不分裂的规则1.可以分裂的物质如Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2O,错误的是不能将Ca(HCO3)2分裂成Ca2+和HCO3-。应该是:HCO3-+H+===CO2↑+H2O。可见,sub的离子反应需要三个条件可分离的立场:生成不溶性物质、生成难电离物质、生成挥发性物质 。 只要满足上述三个条件之一,即可发生离子交换反应。 溶液中离子间的相互作用生成不溶物并难化
定义:溶液或熔融状态下离子参与或生成化合物的反应称为阴离子反应。 其本质是离子之间的相互作用。 离子反应发生的条件:(1)产生沉淀,如硫酸钡、碳酸钙等。 2)生成困难(1)没有自由运动参与反应,不能写出离子方程(2)元素和氧化物必须写出化学式离子方程,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程:SO2+2OH-=SO32-+H2O、生石灰和盐
写出表示该反应的离子方程式:Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH(3)气态物质生成的常见气态物质包括:SO2、CO2、NH3、H2S等。【练习2-4】运用化学反应方程式表达式:①大理石和盐石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中存在硫酸分子,化学式也写成。浓硝酸和盐酸写成离子式③ "删除":
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