电解池阴极为什么不反应,电解池阴阳极反应

电解池阴极为什么不反应,电解池阴阳极反应

电解槽的阴极与负极相连，电子在其周围形成电子网络，使其不易失去电子而发生反应。原电池要求不如正极那么活跃，而不是非反应分析和总结。 电解池的阴极与负极相连，周围形成的电子就会发生反应，何乐而不为呢。

阴极：发生还原反应获得电子，而金属本身不能获得电子，因此金属作为阴极时不会发生反应。 电子的得失都是在外部电源的作用下进行的。 首先，电解池的电极不参与反应的说法是错误的。 例如，在铜电解精炼中，粗铜用作阳极，阳极脱铜被溶解，

⊙﹏⊙ 在电解槽中，惰性活性电极均可用作阴极和节点。离子在阴极获得电子，阴极不参与反应。活性阳极参与反应，惰性阳极不参与反应。例如：稀硫酸的电解，阳极和铜阴极可选，铜为活性电极（测试任务来源）离子：分析：阴极是非反应性的。电解池中阴极发生的还原反应是溶液中的阳离子。因此，阴极不参与反应分析总结。电解池中阴极发生的还原反应是溶液中的阳离子。阳离子结果一问

●▽● 1、电解槽的工作原理。当外接电源工作时，电子从负极流出，并在与之相连的电极（我们称之为阴极）上触发电子的还原反应，最终电子会流入电源的正极，必然在阴极。 在与正极断开的电极上，采用活性电极作为阳极，阳极金属发生氧化反应，电极被腐蚀，这样溶液中的阴离子就不会被释放出来。无论溶液是什么，只要用阳极，阳极产物一定是Fe2+