zn cu 稀硫酸原电池,原电池的形成条件和原理

zn cu 稀硫酸原电池,原电池的形成条件和原理

图1为一次电池类型[2]，为锌铜稀硫酸一次电池标准理想模型示意图，可用符号"Zn︱H2SO4︱Cu"简单表示。 图2为锌铜稀硫酸原电池工作原理示意图[2]。 在原电池中，将化学能转化为电能，基本原电池由铜、锌和稀硫酸组成。由于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，负极为Zn，发生氧化反应。电极脱反应为Zn-2e-=Zn2+；正极脱铜，发生还原反应，电极脱反应为2H++2e-=H2↑，所以答案

1.原电池中，用一种活性金属作为负极，被氧化。锌比铜活泼，所以负极是Zn，正极是Cu。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2。在电解槽中，阳极形成铜和锌两个电极。一起重新浸入稀硫酸中， 由于锌比铜活泼，很容易失去电子。锌被氧化成二价锌并进入溶液。电子从锌转移到片上，通过导线流到铜片上，溶液中的氢离子从铜片上得到电子，还原成氢原子。 氢原子键

╯０╰ 答：解：在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活性锌作为负极进行氧化反应，电极还原反应式为Zn-2e-=Zn2+，惰性铜作为正极进行还原反应，反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+、电流从正极铜流向铜锌稀硫酸一次电池教学设计及故障排除一次电池原理，是中学化学的重要内容。 氧化还原反应应用的进一步深化体现了这一概念的螺旋式上升。 对于学生来说，从化学反应中获取电能提供了实用的

答：溶液：锌的活性比铜高。形成原电池时，锌为负极，铜为正极。原电池工作时，负极发生氧化反应，电极方程为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应。电极方程为2H++2e-=H2↑，故选C。备注：铜可以常温下不与浓硫酸反应，但锌可以，所以锌为负极，铜为正极。 铜在加热条件下与浓硫酸反应，但由于锌

稀硫酸一次电池是常见的电池类型，其总反应式为Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。 它通过锌和铜电极之间的氧化还原反应产生电流，从而驱动电子设备工作。 稀硫酸原电池具有体积小、锌比铜活泼的特点，在原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应。电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：锌;Zn-2e-=Zn2+;铜;