高中氧化还原反应知识点总结,氧化还原反应的规律口诀

高中氧化还原反应知识点总结,氧化还原反应的规律口诀

首页发现商业合作创客服务新闻中心关于我们社会责任加入我们中文1/7关氏信仰聚焦高中生物学|氧化还原🚀全章知识组合高中化学必修课卷1第①章第三章氧化还原方法1：根据反应原理：氧化测定氧化性质着色剂>氧化产物还原性能：还原剂>还原产物可以概括为：什么性能比较好，找什么剂，产物的性能小于该剂。 方法二：根据"三表"判断(1)根据元素周期表判断。 2）

作为高中化学的核心部分和高频测试点，氧化还原反应在高中化学中几乎无处不在。 下面将从基本概念的理解、核心逻辑的讲解以及需要掌握的基础知识开始。 1.基本概念：电子得与失：氧化还原反应，电子学高中化学必修知识1.氧化还原反应的概念（1）实质：存在电子转移（得、失或移）（2）特点：元素化合价的增减（不一定有有氧得失）（3）概念之间的关系

氧化剂：获得电子（或电子对）的物质。 氧化剂发生氧化反应，化合价降低，又被还原，发生还原反应，所得产物为还原产物。 还原剂：失去电子（或偏转的电子对）的物质。 还原剂有还原反应CO2+H2O=H2CO3A+B=AB，分解反应H2SO3=SO2+H2OAB=A+B，取代反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4A+BC=AC+B，复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB+CD=AD +CB2.氧化还原反应

＋﹏＋ （化合价升高，失去电子，发生氧化反应，氧化产物被氧化，在反应中起还原剂作用；化合价降低，得到电子，发生还原反应，还原产物被还原，在反应中起氧化剂作用）。 3.化学反应5.氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸度、碱度的关系⑴温度：随着温度的升高，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。 例如，热浓硫酸比冷浓硫酸的氧化性更强。 如果不同的氧化剂