kmno4在酸性条件下将h2o2,酸性重铬酸钾与亚铁离子方程式

kmno4在酸性条件下将h2o2,酸性重铬酸钾与亚铁离子方程式

因此，答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。高锰酸钾在酸性环境下可以氧化过氧化氢，产生氧气。根据得失，高锰酸根离子被还原为二价锰离子。 电子守恒键合原子故事的答案是：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（3）FeO42-在酸性条件下，溶液变黄色并产生气体，生成铁离子、氧气和水。 反应离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2

酸性条件下：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4===K2SO4+MnSO4+5O2(气体)2H2O中性碱性条件下：2KMnO4+3H2O2===2KOH+2MnO2+2H2O+3O2(气体)祝你好学~答案：将高锰酸钾加到过氧化氢中。这是化学反应。这个化学反应动作一般用于测定过氧化氢的含量。 过氧化氢一般具有还原性，又称过氧化氢。在酸性介质和室温下，能被高锰酸钾氧化而发生化学反应。

˙０˙ 答：KMnO4是强氧化剂，其氧化作用与溶液的酸性有关。在强酸性溶液中，得到5个电子，还原成Mn2+。在中性口服碱性溶液中，得到3个电子，还原成MnO2。MnO4-+8H++5e===Mn2++4H2OMnO4-+2H2，受温度影响很大，温度越高，速度越快行动率。 3、pH值的影响：KMNO4氧化H2O2的pH值也会影响其反应速率。酸性条件下的反应速率会比中性或碱性条件下的反应速率快很多，也就是说

●△● D.将酸性KMnO4溶液滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色。问题解答[答案]A[分析]H2O2既有氧化性又有还原性。实验1：KMnO4有强氧化性，H2O2有还原性；实验2：KI中1价I有强腐蚀性试剂（如浓溶液）额定H2SO4、浓HNO3、浓碱、浓溴、浓H2O2、HF等）。请勿溅到衣服、皮肤或眼睛上。操作时穿戴防护服 。 橡胶手套和防护眼镜。 7.严禁随身携带各种化学品

＞△＜ (2)酸浸时，氧化剂二氧化锰将硫化锰中的2价硫氧化成单质S，+4价锰被还原为Mn2+。得失电子守恒和原子守恒的平衡方程为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；故答案为：MnO2+MnS+2H2S1。用KMnO4滴定法测定过氧化氢中H2O2含量。为什么要在酸性条件下进行？ 答：KMnO4是强氧化剂，其氧化作用与溶液的酸性有关。在强酸性溶液中，得到5个电子，还原成Mn2+。在中性口服碱性溶液中，得到3个电子。电子申报表