已知ksp求标准电极电势,标准电极电势和电极电势的关系

已知ksp求标准电极电势,标准电极电势和电极电势的关系

计算电对AgCl/Ag的标准电势。已知电对Ag+/Ag的标准电势为0.799V。AgC的Ksp为1.56*10^-10。AgC的Ksp为1.56X10^-10。AgCl溶液中银离子的浓度=1.56X。基于能恩方程的电势方法可以计算出难溶物质的Ksp。常用方法包括以下几种。 方法一：将沉淀-溶解平衡转化为电池问题。例：给定φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(AgCl/Ag)=0.2223V，求

≥０≤ 根据标准电势计算Ag++Cl-=-AgCl(s)的平衡常数K和溶解度积Ksp。 已知：0.2223V，PA/Ag=0.7996V)相关知识点：难溶电解质在水溶液中的离子反应和平衡溶解平衡溶解度积常数溶解度已知为298.15K，电极解反应：V，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11，求电极解反应Ag的标准电势2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4。 已知在298.15K时，Ag2C2O4的电极解反应为：Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11，

输入能方程：E=0.799+0.059Xlog(1.25X10^-5)=0.51V例如：已知AgClKsp，所以φ0AgCl/Ag=φ0Ag+/Ag+0.0591lgKspAgCl

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已知下列标准电势：Eθ(Cu2+/Cu)=0.340V，Eθ(Cu2+/Cu+)=0.159V，Ksp(CuCl)=1.72×10-7，试计算下列反应的标准平衡常数：(1)Cu2++Cu=2Cu+；(2)Cu2+ +Cu+2Cl-=2已知下列标准电势：Eθ(Cu2+/Cu)=0.340V，Eθ(Cu2+/Cu+)=0.159V，Ksp(CuCl)=1.72×10-7，试计算下列反应的标准平衡常数：(1)Cu2++Cu=2Cu+ ;(2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)。 点击查看答案