mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o氧化剂,co2转化为caco3化学方程式

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本题含义应根据电势的对数值，4,2)锰<(0,-1)氯。一般来说，该反应为"高电位氧化型，故答案为：HCl；Cl2；(3)MnO2+4HCl(浓)△。11.2MnCl2+Cl2↑+2H2O(标准条件)反应中产生的氯气L， 即当0.5mol时，转移电子数为1mol，则转移电子数为6.02×1023；故答案为：6.0

答：解：在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的价数降低，以MnO2为氧化剂，Cl元素的价数升高，以HCl为还原剂，标准条件下产生的氯气体积为2.24L。 ，该物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2是该反应的氧化剂。(4)操作III应在HCl气流气氛中进行，原因是抑制Fe3+(或FeCl3的水解)。(5)如果V引入量不足，则最终氯化铁结晶产生的塔尔是不纯的，因为溶液U含有高纯度的FeCl2

答案分析查看更多高质量分析答案报告MnO2+4(H+)+2(Cl-)=(Mn2+)+Cl2↑+2H2O看不懂分析吗？ 免费观看同类问题视频分析查看同类问题解答实验室生产氯4HCl(浓)+M[解答]必须将Mn还原才能还原MnO2Cl2[分析]根据分析MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn的化合价由+4变为+2，价数减少，得到电子。发生还原反应并充当氧化剂。MnCl2是还原产物；在HCl中，Cl从-1变为0。

反应中4HCl（浓）MnO2=△=Cl2↑+MnCl2+2H2O，Mn元素的价态由+4价还原为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的价态为-【答】分析：根据化合价的变化确定氧化剂和还原剂，根据氧化剂和还原剂判断还原产物和氧化产物，答案：溶液：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2↑+2H2O，

ˋωˊ [答案]HClMnO2HClCl2MnCl2[分析]该反应中，氯元素的价态从-1增加到0，氯元素失去电子，被氧化。锰元素的价态从+4降低到+2。锰元素得电子，被还原；HCl失去电子，发生氧化反应。HCl被氧化。氧化剂为1molMnO2。还原剂为HCl，生成Cl2.2molHCl生成1molCl2。因此氧化剂与还原剂物质的量之比=1:2