溶液中离子放电的一般规律,离子在水溶液中大量共存的条件

溶液中离子放电的一般规律,离子在水溶液中大量共存的条件

电极还原反应规则及离子放电顺序1.两极的电极反应规则（正、氧、负）（1）阴极：得到电子，还原反应①（一般）电极本身不参与反应②必须是电解质溶液中的阳离子"竞争"得到电子，（2）阳极：在不通电的水溶液中不放电）>F-阳极氧化产物：金属阳离子、S、I2、Br2、Cl2 ,H2O和O2(2)阴极：惰性电极和金属电极都不参与电极反应，反应的是溶液中的阳离子。

答分析结果1报告的阳离子放电强度的顺序与金属活度顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。这就像：正极附近的H+氢离子需要被放电，从而减少H+铜电极周围。全分辨率中存在H+浓度差异。如果H+ 周围空间的浓度大，铜电极周围的H+就会被补充。 溶液中的H+以正侧为中心，周围的H+均指向正侧。

＋＾＋ 1.阳离子放电顺序分析：还原物质放电能力（失去电子）；活性金属阳极（金属活性顺序中银或银之前的金属）S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸自由基（不放电水溶液）＞F⁻2阴极：阳离子放电，放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞ Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+。阳极：阴离子放电或电解

1.放电顺序：如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应为电解液中离子的放电，电极反应方程式应根据离子的放电顺序写出。 阴极发生还原反应，阳离子获得电子并还原的顺序为：Ag+(1)电极区A。阴极H+放电产生H2，阴极区pH值变大。 B、阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH值变小。 2）电解液中A、电解过程中同时产生H2和O2，因此原液的酸性pH值变小，原液的pH值变小

分析：1）电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl--2e-=Cl2。生成的Cl2与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。 2）阳极产物无氯气，二价铁离子有阴极：阳离子放电，得电子能力强，先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失去电子若阳极为活性金属（