元素变价规律,化合价的原理

元素变价规律,化合价的原理

(1)除第一周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；(2)从上到下，同族元素的原子半径随着电子层数的增加而增大。 增加。 2.元素的化合价（化合价的一般规则（1）化合价分为正价和负化合价（2）在化合物中，氢元素通常具有+1价，氧元素具有-2.3价）金属元素在化合物中通常具有-2价。 4）非金属元素与氢元素、金属化合形成化合物

(2)中心化定律当同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中价态，即"只靠近，不交叉"和"附近变价"。 得到2e2+4如：H_2S+H_2SO_4=S↓+SO_2+2H_2Olose2e20+2+4+元素价数规则(1)在化合物中，元素正负价数的代数和为0.2)在化合物中，氢的价数通常为+1，氧的价数通常为-2。 3）化合物中，金属元素通常具有正价，而非金属元素

1、邻位变换规律：在氧化还原反应中，元素的价态变化总是转化为邻元素的价态；2、跳位规律：如果还原剂遇到强氧化剂或氧化剂在氧化还原反应过程中遇到强氧化剂，使用还原剂时元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物的碱性越强；非金属性越强元素越多，最高价氧化物的水合物酸性越强。 除F和O外）化学元素周期表中元素位置的推断：1、元素的周期数等于原子核外的电子壳层数；

2.与反应物的量有关：氧化剂的量不足，形成三价，氧化剂的量不足，形成二价。例如：铁与硝酸反应，硝酸量充足时，生成硝酸铁。硝酸量不足时，生成硝酸亚铁。 由于首先生成的硝酸（1）：同周期的梯度规律（以第三周期为例，从左到右）①，最外层电子数：从左到右从1逐渐增加到7②，主化合价：最高正化合价从+1→+7变化；负化合价从-4→-1③变化，原子半径：逐渐减小