弱酸制取强酸的特例,高中唯一弱酸制强酸的反应

八大强酸四大强碱口诀 2023-12-25 23:35 353 墨鱼

八大强酸四大强碱口诀

弱酸制取强酸的特例,高中唯一弱酸制强酸的反应

反应方程式为：=6C6H5OH+FeCl3=H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl。这是弱酸生成强酸的特殊情况。弱酸到强酸有哪些特殊情况？扫描二维码下载作业帮助搜索和解答问题。一次搜索即可得到答案。分析。查看更多高质量分析和解答。报告沉淀的使用：H2S+CuSO4=CuS（黑色沉淀）+H2SO4。使用非挥发性酸进行挥发。

（°ο°）因此，"弱酸到强酸"实际上并不是一个"特例"。 [1]有沉淀生成CuCl2+H2S=2HCl+CuS↓[2]有气体（挥发）生成KCl+H₃PO₄=KH2PO&#弱酸变强酸不是特例，当离子平衡发生变化时，会发生弱酸变强酸。情况，弱酸到强酸领域的几个例子如下：1.浓磷酸在加热条件下与固体氯化钠反应生成磷酸钠和氯气

从平衡常数的角度来看，一些特殊的复分解反应可以由弱酸生成强酸。复分解反应的规则之一是强酸产生弱酸。学生对此很熟悉，但也有几种特殊情况弱酸产生强酸。例如，实验中存在特殊情况：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl（弱酸向强酸的典型反应）。这种反应可以从平衡的角度来解释。摘要：强酸制备弱酸意味着在复分解反应中，可以用弱酸来制备氧化还原反应中的强酸。

＞△＜弱酸变强酸并不是特例，当离子平衡发生变化时，会出现弱酸变强酸的情况。弱酸变强酸的几个例子如下：一般情况下，只能用强酸来制弱酸，但这只是经验公式，不是定理和规律，即有特殊情况。 Ø氢硫酸生成硫酸1.方程式：CuSO4+H2S==CuS+H2SO42.平衡常数K=7.14

弱酸压倒强酸的特例不是特例，都是有规律的，就是使平衡发生偏移。偏移的方法是：1.生成挥发性酸：H3PO4(浓)+NaCl(固体，加热)=NaH2PO4+HCl(g)2.产生弱酸生成强酸的特例1.生成挥发性酸：H3PO4(浓)NaCl(固体，加热)NaH2PO4+ HCl(g);2.难生成溶解沉淀：H2S+2AgF=Ag2S+2HF3，发生氧化还原反应：H2S+Br2=2HBr

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：高中唯一弱酸制强酸的反应