氧化剂是MnO4-,mno4+fe2++h+

氧化剂是MnO4-,mno4+fe2++h+

高锰酸钾溶液在酸性条件下可与硫酸亚铁反应。化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是()A.MnO4-是氧化剂。Fe3+是还原产物B.Fe2+比Mn2+C更具还原性[答案]:ANaBiO3是强氧化剂，与Mn2+的反应方程式为 :5NaBiO3+2Mn2++14H+→2MnO4-+5Bi3++5Na+7H2O

∪▂∪ 写作步骤：1.写出反应的关系表达式。 MnO4-+SO2---Mn2++SO42-在反应物中不写入氢离子。 虽然溶液呈酸性，但仍不知道硫酸是否参与反应2.氧化剂MnO4-与还原剂SO2得、失电子。酸性和碱性MnO4-Mn2+BC28524KOH283212H2O2.8mol[分析][详细说明](1)根据①②反应，锅中还原的高锰酸根离子的产物高锰酸钾溶液受溶液酸度和碱度的影响；2）氧化剂的电价降低

高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂。高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-③MnO4-+e=MnO42-（绿溶液）（高锰酸钾（K）MnO4)是常用的氧化剂。(1 )有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与"MnO4-→Mn2+"形成反应，写出反应平衡

?▽? 氧化剂在反应过程中获得选择子，价数降低或还原。当物质中所含元素的价数增加时，则被氧化。这只能通过添加氧化剂来实现。据此回答。 A.Mn2+→MnO4-中锰元素的价数增加并被氧化。需要添加的氧化性氧化剂：反应中得到电子的反应物，价数增加。MnO2还原剂：反应中失去电子的反应物，价数减少。 ,HCl氧化产物:还原剂失去电子并被氧化,Cl2还原产物:氧化