在铜锌原电池中加入盐酸,锌铁氯化钠溶液的原电池反应方程式

在铜锌原电池中加入盐酸,锌铁氯化钠溶液的原电池反应方程式

1.原电池原理1.原电池形成的四种条件（以铜锌原电池为例）①不同反应活性的两个电极②电解质溶液③自发氧化还原反应④形成闭环2.原电池正负极的判定①活性铜锌原电池，锌比铜活性高，用作负极，铜作为正极。锌实际上只是失去电子而变成正离子。它不直接与氢发生反应，而是氢离子移动到正极，得到选择子并变成氢气。盐酸只是一种提供氢离子化的电解质溶液。

ˇ▽ˇ 解：1）在铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，锌的挥发性电子发生氧化反应，成为负极。负极上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故答案为：锌，Zn-2e-=Zn2+，氧化，锌片逐渐溶解;2）以铜为正极，正极上氢离解的电极解反应为Zn-2e-=Zn2 +负极反应为2H++2e-=H2↑原电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑

∩０∩ 解决方案：在由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌比铜活泼，所以铜用作正极。铜上的氢离子与电子发生还原反应，生成气体2H++2e-=H2↑；锌用作正极。 在负极，锌与电子结合成阳离子，进入溶液，引起氧化反应。电极反应式为锌与盐酸反应，而铜不与盐酸反应。当锌和铜片插入盐酸中并与导线连接时，形成一次电池，这是众所周知的。所以，如果铜和银不与盐酸反应，则锌和铜片不与盐酸反应。盐酸，铜和银可以在盐酸中形成原始原子吗？

⊙﹏⊙ 铜锌原电池及其原理（二）第二节化学能源与电能第1课-原电池实验2-4将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并说明原因。 Zn稀H2SO4现象：CuCu片没有明显现象；Zn7.如果在铜锌原电池的铜半电池中加入过量的氨，原电池的电动势将()(A)变大(B)变小(C)保持不变(D)无法确定8.中心原子属于sp3不等杂化的分子化为()(A)CH4(B)NH

＋▽＋ 当锌和铜形成电池时。 反应产生的气泡从铜表面逸出。 因此，锌总是能与盐酸充分接触并发生反应。 锌和盐酸之间反应产生的气泡会阻止它们彼此完全接触。 自然反应速度慢！ 锌银稀盐酸原电池方程式铜锌原电池中，以硫酸铜为电解液，锌为[负极]电极，电极上发生[氧化]反应，电极反应式为[zn-2e=zn2+离子]，银为[正极]电极，电极上发生[还原]反应，电极