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氧气和水的电极电势 |
氧气电极电势,氧气的电极反应方程式
O2(g)+2H++2e-===H2O2(aq)φ=+0.6824V【解】半分式:O2+4H+4e=2H2ON方程:O2/H2O)=(O2/H2O)+(RT/4F )np(O2)[H+]4本题仅考虑氧压对电势的影响,即[H]保持在1molL-1。 当p(O2)=100kPa时,p(O2)/p=1,即
二氟化氧,当产物为O2-时,电势为2.153。当产物为氧元素时,电势更强,足以氧化成+4价。此时,电势约为2.96,比六氟化铂强。 六氟化铂可氧化至+2价。 即六氟化铂2注12:六氟化铂的电势是非标准电势。由于它氧化水,不能形成水溶液,所以没有标准电势。根据其反应自由能,它与其他元素相互作用,特别是与氢、氙、氧反应
为了证明H2O2的氧化性比氯低,可以将两者结合成电池,使H2O2被氯氧化成氧气,而氯则被还原成简单物质。也就是说,通过比较电极电位,我们可以知道,只有当还原产物是HO2自由基时,氧气的氧化性才比硫酸盐弱。 其他情况
?ω? Eθ(O2/H2O)>Eθ(O2/OH-):氧气的氧化电势是指标准状态下的氧气与标准氢电极之间的电势差。 了解条件下,氧气的氧化电位为+1.23V。 氧的氧化势由氧分子中氧原子的电子亲和力和氧分子的键能决定。
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标签: 氧气的电极反应方程式
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