so2结构示意图,so2特性

so2结构示意图,so2特性

二氧化硫的杂化图是等边三角形，硫在中心（sp2杂化），三个顶点分别是一对电子、氧、氧。孤对电子属于硫，硫与两个氧通过单键连接。 硫上也有单对电子。该结构图与第一种观点类似，只是只有一个电子N参与了饼键的形成。两个"西格玛"键保持不变，还有更多的一个电子，形成单独的电子团。

硫元素位于元素周期表第三周期，主族VI。硫原子最外层电子有6个，因此在化学反应中很容易得到2个电子，形成二价硫。同时，与氧元素相比，多了一层电子，因此原子核最适合二氧化硫。二氧化硫结构式集合。π键结构大SO2中的大π键从价电子对互斥理论可以看出，中心硫磺原子呈sp2杂化，因此SO2的三个组成原子共面。 一般来说，末端原子不考虑杂交，但是

因此，答案为：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+。点评：本题考察原子结构与元素周期表的关系、原子结构示意图的绘制方法、离子方程的写法。掌握基础是解题的关键，题目并不难。 练习书籍系列答案首先，这三个原子都是sp2杂化的。 如下图所示，仅从结构分析，应该有4个电子占据两个σ键，两个氧原子有8个

╯０╰ 二氧化硫的大π键结构图。从价电子对互斥理论可以看出SO2中的大π键，中心硫磺原子是sp2杂化的，所以SO2的三个组成原子是共面的。 末端原子一般不考虑杂化。然而，在大π键的形成过程中，末端NO2的结构有两种写法。如下图所示，线性分子的键角为134°；当中心Natomissp2杂化时，两个σ键，一个π（三个中心4电子或三个中心3电子）