已知电极电位求浓度,已知浓度求溶解度

已知电极电位求浓度,已知浓度求溶解度

1.当φy(Ag+/Ag)=,F=,Kysp(AgCl)=×10-10时。 计算电对AgCl/Ag的标准电势。 溶液：在银电极溶液中加入NaCl，形成AgCl沉淀，保持C(Cl-)=mol·L4。由阿甘汞电极和氢电极组成电对，Cl-浓度为1mol/L，浸入100mLHCl测试溶液中。 可知，阴极采用摩尔甘汞电极，电势为0.28V，Eq(H+/H2)=0.00V，氢分压为101325Pa。 氩气(H)=1

＋ω＋ 2.用H玻璃电极测量pH=5.0的溶液，电势为+0.0435V；测量另一种未知测试溶液时，电势为+0.0145V，每pH变化，电极的响应斜率为58.0mV。发现这个未知数，从液体中可以看出，电势Ф与离子浓度的对数成线性关系因此，通过测量电势，可以确定离子浓度（严格来说，活度）。 这是电势定量分析的理论基础。电势的影响因素可由能恩方程确定。

(2)添加沉淀剂改变离子+的浓度例：电对Ag+e=Ag,Ag+/Ag=0.799v，在溶液中添加Cl-生成AgCl，生成新的电势：AgCl+e=Ag+Cl-22。某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L，求滴定度:1)TKMnO4 /Fe;(2)TKMnO4/Fe2O3;(3)TKMnO4/FeSO4.7H2O答案：1.填空1.氧化还原2.氧化剂；还原剂3.差异较大的电极电位值4.Ф等=(n1

式中，R为标准电极电势，V；R为摩尔气体常数[8.314J(molK)-1]，为法拉第常数(96500Cmol)。电极的电势与其相应的离子活度之间的关系可以用能恩方程来表示。 例如，△Gφ=-2.303RT(lgKφ)。根据溶解度积的定义，溶解度积等于难溶物质电离的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

电池反应：Fe3++½H2=Fe2++H+正极：Fe3+/Fe2+负极：H+/H2根据化学反应等温线：ΔrGm=ΔrGθ+RTlnK德国化学家W.Nernst电池反应：Fe3++½H2=Fe2++H+rGmrGm[Fe2]/C•H ]/CRTln[Fe3]/C•PH2/P)1/求胃液的pH值（SCE的电极电位为0.2412V）。 )Pt(s)│H2(100KPa)│胃液│SCE(+)参考答案：点击查看答案案例进入题库，练习题已知：通过改变硝酸的浓度是否可以改变上题的结论？ 已知参考答案