用化学反应方程式来表示,正极处发生的反应是:Zn-2e-=Zn2+ 负极处发生的反应是:2NH4++2e-=2NH3+H2 总反应是:Zn+2NH4+=Zn2++H2+2NH3 电池中的MnO2可以...
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标准电极电势正负与什么有关 |
怎么用标准电极电势差判断反应方向,根据标准电极电势判断
用于判断反应的方向。如果E>0,则反应自发进行。如果E<0,则不能自发进行(标准状态下)。如果不是标准状态,可以通过求自由能的变化来判断。自由能的变化小于零。 ,自发进行,且大于0。类似问题:如何确定电极反应式? 如何从标准电极电位判断氧化还原反应的方向? 电解过程中,正负极的判断和电极反应公式是特别推荐的热点测试点。2022年高考卷子合集。
˙▂˙ 解析解:在标准条件下,可用标准电极电位来判断氧化还原反应的方向。 在非标准条件下,如果两对标准电势值之差大于0.2~0.4V,那么外界条件对电势的影响一般不会影响反应。首先可以明确的是,之所以存在电势,是因为大部分电极电势不是在标准条件下测量的。 根据电极电位判断反应方向,则
通过查找标准电极电势表来确定氧化还原反应的方向。会计1电化学:研究电能和化学能相互转换规则的科学。 转化条件:1.所涉及的化学反应必须涉及电子转移-氧化-还原反应。 2.化学反应必须在电极上进行。因为对于可逆反应,两个半反应之间的理论峰值电位差为60毫伏,所以标准电极电位是其中任何一个的峰值电位之间的差值。
电极:在电化学装置中,进行氧化过程和还原过程的部件称为电极。 电化学装置的电极命名法:电势(电位)最高的称为正极,电势(电势)最低的称为负极;发生氧化反应的电极在标准条件下可以用标准电势来判断反应方向。 在这种状态下,必须使用能方程计算电势,然后使用计算出的电势来确定反应方向。 了解条件、解决方案的阶段
要判断反应的方向,只要看它们的电势即可。电势较高的氧化电势较低。 例如,在标准状态下,Cu(II)Cu并根据标准电势,判断下列反应是否可以正向进行Cu2++Zn=Cu+Zn2+Sn2++Hg2+=Sn4++Hg扫码下载作业帮助搜索并解答问题立即获得答案,查看更多优质解决方案
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