离子活动性顺序表规律,非金属活动性顺序表口诀

高中氧化性顺序表 2023-11-28 21:10 823 墨鱼

高中氧化性顺序表

离子活动性顺序表规律,非金属活动性顺序表口诀

当它失去电子并变成阴离子时，它会变得更具流动性，而后面的金属则变得不易流动。扩展资料：金属活性规则：1.前面的金属可以从其金属中溶解后面的金属。文本1金属活性序列表公式：1.阳离子放电序列分析：还原物质放电（失去电子）能力；活性金属阳极（金属活性序列中银或银之前的金属）S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸自由基（水溶液不放电）＞F ⁻2

?０? 1.金属活性顺序：金属活性顺序由强到弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序排列)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜、汞、银、铂1.金属位置有：钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、钴、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂。各种金属的金属丰度从左到右递减，对应于金属的简单且普遍为正的化合价。离子的氧化性质从左到右依次递增（特殊：Hg2+

≡(▔﹏▔)≡ 非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-按金属活性顺序排列：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au[单质] ,HisH2]氧化顺序从强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>Fe溶液中的规则是强酸生成弱酸，强碱生成弱碱。电解质溶液中满足"力弱"氧化还原反应定律的反应。

●﹏● 常见金属离子的氧化顺序。金属离子的氧化顺序由弱到强依次为：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+。金属阳离子的氧化级和金属活性级常见金属活性级：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活性级序表的意义(1)金属的位置越高，其活性越强(2)位于氢前面的金属的能量

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