高中常见氧化还原反应化学方程式,高中氧化还原反应方程式

高中常见氧化还原反应化学方程式,高中氧化还原反应方程式

如果不同的氧化剂（或还原剂）与同一种还原剂（或氧化剂）发生反应，所需温度不同，则温度越低，氧化（或还原）性越强，反之亦然。 例：KMnO4、MnO2、O2的氧化性顺序为：KMnO4>MnO2>O2H2(还原剂)+CuO(氧化剂)=Cu+H2O2H2(还原剂)+O2(氧化剂)=2H2O2H2S(还原剂)+SO2(氧化剂)=3S↓+2H2O2Na2O2(氧化剂和还原剂)+ 4H2O=4Na

32.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233。二氧化碳通过澄清石灰水（检查二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O34。氢氧化钠与二氧化碳的反应（除去二氧化碳）：2Na高中氧化还原反应方程的完整集合。 1.氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大多数金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH= ==2

高中常用的化学方程式氧化还原反应：1.氧化铜的氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O2。氧化铜的木炭还原：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.氧化铁的焦炭还原：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（还原二的制备）铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+ 4H2O3.与水作用：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（该反应分为两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2。H2O2可以用以下方法制备

例如，氯与氢氧化钠的反应（氯既充当氧化剂又充当还原剂）：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O中和反应：反应中，由同一元素组成的不同物质的两价元素向中间移动3.碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4.铜的还原氧化物与木炭:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5.铁片与硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4=FeSO4+

˙△˙ 高中化学方程式汇编1.物质与氧的反应(1)单质与氧的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2。铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中燃烧：2Cu+O2加热2CuO4。常用的铝氧化还原反应方程1.物质与氧的反应：(1)单质与氧的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2。铁在氧中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43。空气中的铜燃烧:2Cu+O2添加