拉乌尔定律适用范围,道尔顿分压定律公式

拉乌尔定律和亨利定律的适用条件 2023-12-08 21:19 841 墨鱼

拉乌尔定律和亨利定律的适用条件

拉乌尔定律适用范围,道尔顿分压定律公式

拉乌尔定律适用范围,道尔顿分压定律公式

拉乌尔定律广泛用于估计大气压力、热气体流量等。拉乌尔定律的适用条件如下：1.粒子之间的相互作用可以用外力模型来表示；2.在外力作用下，粒子的形状和记忆不受影响。对于挥发性溶质，只要溶液的浓度很低，拉乌尔定律也适用。该定律曾被J.H.VanToff誉为溶液热力学的基石，在相平衡和溶液热力学函数的研究中发挥了指导作用。

拉乌尔定律的适用范围

拉乌尔定律和亨利定律的适用范围都是稀溶液，不同溶液的适用浓度范围不同。只要溶液的浓度足够稀，溶剂就必须遵守拉乌尔定律。对于不同的溶液，虽然定律的浓度范围不同，但在xA→1的条件下，任何溶液都可以严格遵守上式。拉乌尔定律是在使用DenjoHitachiOxygenTechnologyCrystal研究非挥发性非电解质稀溶液时首次总结出来的

拉乌尔定律的适用条件

拉乌尔定律和亨利定律的稀溶液适用范围是稀溶液。只要浓度足够稀（但也有一些溶液在相当大的范围内），溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律的溶液称为稀溶剂。根据拉乌尔定律，我们推导出理想溶液中各组分的化学势表达式(3-71).非理想解不符合拉乌尔定律。上述公式不适用。人们引入B来修正上述方程后，使其适用于非理想解：(3-93)

拉乌尔定律公式适用于什么

2、拉乌尔定律的适用范围是，只有稀溶液中的溶剂才能更准确地服从R定律。说明：在稀溶液中，溶剂分子间的相互作用受溶质的影响很小（∵溶质无分子扩散很稀疏）。拉乌尔定律和亨利定律的适用范围是稀溶液。第四章多组分系统的热力学物理化学多组分系统的热力学学习要求：理解定义和性质偏摩尔量和化学势的计算。掌握化学势的计算和表达式中的参数

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