电势高低的判断方法: 电势能大小的判断方法: 注意:电势、电势能的正、负表示高低,正的电势、电势能比负的电势、电势能高,而电势差的正、负表示两点电势的相对高低. 3.电场力做功的...
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十个氧化还原反应双线桥 |
20个较复杂的氧化还原反应,比较难的氧化还原反应
〈a〉磷在作物中流动性大,重复利用率高〈b〉根部吸收磷较困难〈c〉土壤溶液中磷浓度较低〈d〉吸收氮过多4.作物的氧化还原反应对是否发生④氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+)有重要影响和I-)5.放热反应和吸热反应化学反应必须伴随能量变化。 放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。常见的放热反应:燃烧
1.氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl↑HClO3+HI===HIO3+HCl↑3HClO+HI===HIO3+3HCl↑HClO+H2SO3===H2SO4+HCl↑HClO+H2O2=== HCl+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HC(非氧化还原反应:多用原子守恒、电荷平衡、物质平衡,氧化还原反应:多用电子守恒)8.电子层结构相同的离子,核电荷越大,离子半径越小;9.晶体熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体塔尔
若生成难溶、难电离的气态物质或可转化为其他类型的离子(包括氧化还原反应),一般可考虑以下几个方面:1、弱碱阳离子仅存在于强酸性溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag2等,低价元素的物质一般只具有还原性。在一定条件下可以与氧化剂发生反应。在生成的新物质中,元素的化合价增加。 例如:H2SO4(浓)+2HI==I2+SO2↑+2H2O,其中I中HI是最低价格-1,而HI有
错误,硫化钠能与硫酸氢反应:Na2S+H2S=2NaHS18。溶液中含有较高浓度的Fe3+、SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。正确,Fe3+能与SCN-配合,与I-、S2-4进行氧化还原。z的反应白炽硫酸:锌氧化成硫酸中的二价离子, 硫酸还原成硫酸氢气体。 5.铁与氯的反应:铁在氯中氧化成氯化铁,氯气还原成氯化氢气体。 6.氧化铜与氢气的反应:氧化铜
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标签: 比较难的氧化还原反应
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