铜锌原电池中加入氨水,电对铜和铜离子加氨水

铜锌原电池中加入氨水,电对铜和铜离子加氨水

1.硫酸铜与浓氨形成络合物，氧化剂铜离子减少，电动势变小。2.硫酸锌与浓氨形成络合物，还原剂锌离子增加，电动势增减。由电极电势决定，原电池的电动势降低，电动势变小。 由于负极的电对电势保持不变，正极的铜离子浓度变小，电对电势降低。

在铜锌原电池中加入氨水，用能恩方程来解释电压的变化。在铜锌原电池的硫酸铜溶液中加入浓氨水，直至沉淀消失，测量电压降；然后在硫酸锌溶液中加入浓氨水，直至沉淀消失，然后再次测量电压。以最简单的铜锌原电池为例，将正极铜插入硫酸铜溶液中，形成铜锌原电池。Cu2+硫化氧电偶，负极将锌插入硫酸锌中。 溶液中形成铜锌原电池，两种溶液之间形成Zn2+Zn氧化还原电偶。

铜锌原电池中，如果在硫酸铜溶液中添加一些氨，则电池电动势___；而如果在硫酸锌溶液中添加一些氨，则电池电动势___（增加、减少、不变）1铜锌原电池向电池中添加氨水，并用能方程解释电压的变化。添加浓氨将氧化铜水加入到铜锌原电池的硫酸铜溶液中，直至沉淀消失，测得的电压下降；然后将浓氨水加入硫酸锌溶液中，直至沉淀消失，然后用能斯特方计测量电压上升

在铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极。当这两个电极连接到外部电路时，就会产生电流，使电池正常工作。 如果在铜电极的一侧添加氨，则可能发生以下反应：Cu+4NH3+O2在原电池的正极(-)ZnIZn2(1mol/L)lCu2(1mol/L)|Cul)中添加浓氨，则电池的电动势为()。 A.增加B.减少C.不变D.先减少然后增加点击查看有关锌和铜的问题9的答案

≥▂≤ 这样，在电池中加入浓氨水后，锌电极电位下降，铜电极电位上升，引起整体电位变化。 实验表明，当浓氨不断滴加到电池中时，电池的电位会逐渐下降，直至电池完全失效。 在铜锌原电池中，如果在CuSO溶液中添加氨，电池的电动势会发生什么变化？ A.变大B.保持不变C.变小D.无法确定参考答案：知识点：基础考试一级结构工程师基础考试题[1377题]进入练习应用程序