标准电极电势正负,标准电极电势的计算公式

标准电极电势正负,标准电极电势的计算公式

如果标准电势较大，则说明氧化剂的氧化性较强；反之，还原剂的还原性较强。由此可知，如果标准电势为正，则说明离子对中的氧化剂的氧化性较强。 也就是说，对于氢，非标准条件下的标准电势可以由能恩方程导出。 使用标准氢电极和待测电极在标准条件下组成电池，测量电池的电动势值，通过直流电压表确定电池的正负极。根据公式即可计算出各电池的值。

电势只是一个趋势，它是静态的。这个趋势与反应方向无关。 并且一旦电流通过电极表面，电极电势就变得更高。每对标准电极的电势越高，高价物质的氧化性越强，相应低价物质的还原性越弱。标准电势越低，高价物质的氧化性越弱。 ，对应于流动定价物质的较强还原性。 H+/H2的电势指定为0，正值代表

⊙▽⊙ 同时，正负电势被人为地指定并用于表达相对大小。 简单地说，0的值是人为规定的。半反应比"0"是关于电极中电子导体的电势与正负电荷之间的关系。当使用标准氢电极作为参比电极时，下列说法正确的是：A.当电对的电势为负时，电极/溶液界面上的电子导体有一定的电势。

比H2更容易获得电子，如Zn（或比H+更不易获得电子，如Zn2+）。Zn2+/Zn的标准电势小于0（即-0.7618V）。比H2更容易获得电子，如Cu（或比H++更难获得电子）。 容易获得电子，如Cu2+)。Cu2+/Cu的标准电极比H2更容易获得电子，如Zn(或比H+更容易获得电子，如Zn2+)。Zn2+/Z的标准电极电位小于0(itis-0.7618V)比H2更容易获得电子，例如Cu(或者比H++更容易获得电子，例如asCu2+),Cu2+/

⊙﹏⊙‖∣° 为什么标准电位的值有正值和负值？ 每对标准电极的电位越高，高价物质的氧化性越强，相应低价物质的还原性越弱；标准电极的电位越低，高价物质的氧化性越弱，相应低价物质的还原性越强。 H+/H2-电势的氧化还原反应：电势的产生电势预览纳斯特方程预览氧化还原和电势预览标准电势预览标准电势概念标准电势产生电势的原因氧电