得失电子守恒配平例题,如何根据得失电子守恒配平方程式

得失电子守恒在人教版哪本书 2023-12-11 10:22 866 墨鱼

得失电子守恒在人教版哪本书

得失电子守恒配平例题,如何根据得失电子守恒配平方程式

二、得失及氧化还原反应1、得失及化合价增减【讲解】以钠与氯的反应为例，说明钠原子为何失去一个电子，氯原子为何得一个电子，以及电子的得失及化合的依据。对于电子守恒，列出要求解的守恒关系：n(氧化剂)×变价原子数×变价=n(还原剂)×变价原子数×变价。 [示例问题]问题类型1：氧化还原反应中的电子转移

在二氧化氮中，N从+5价到+4价得到1mol电子；在一氧化氮中，N从+5价到+2价得到3mol电子。基于得电子守恒和失电子守恒的平衡反应方程：根据平衡方程可以看出，实际参与硫化亚铜和硝酸反应的物质1.守恒定律，价数必须上升和下降，电子必须开始得失。反应中发生完全的氧化还原，价数增加总数等于减少总数，失去的电子总数等于获得的电子总数。 2.强弱定律更强的氧化性氧化剂和更强的还原剂

根据获得电子总数与失去电子总数相等的原则，求出使总增加价数等于总减少价数所应使用的系数。 4.平衡具有完全可变价元素的物质。利用步骤3中的系数来平衡价元素完全可变的物质。5、根据原子类型和原子数守恒，NO2+H2O==HNO3+NO表示NO2中的+4价N变成HNO3中的+5价N离子，也变成NO中的+2价N离子。一个增加+1价，另一个减少+2价。其价格变化的除数为2，即HNO3配备2(2\1=2)N

＋０＋ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应前后得失电子没有变化。可以先写出反应前后该物质的化学式，然后根据等号两边元素守恒定律进行配平。 2.使失电子数相等，从而确定氧化剂、还原剂等相关物质的化学式系数。 3.根据求得的系数确定其他物质的系数，得到平衡反应方程。示例：平衡金属铜与浓硝酸反应

?０? 1.正确标注价态可变的元素的化合价；2.价态的变化应"对应"，即：不同价态的同一元素的物质发生氧化还原反应时，注意不要发生"化合价交叉"。 3.从含"总变价元素"的物质1*1=1*1中，得电子守恒和失电子守恒3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中0+5+2+5

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：如何根据得失电子守恒配平方程式