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相对电极电位的概念 |
标准电极电位的定义,金属标准电极电位
标准电势是用于描述电化学反应中电极活性的重要参数。 标准电极电位的测定需要使用参比电极。 参比电极是标准电极,其电势不随时间和反应物质的浓度而变化。 常用的参考标准氢电极(TheStandardHydrogenReferenceElectrode)按照惯例,标准氢电极的电位为零,那么其他电极的电位就有参考点。 2.3标准电极电位
ˋ﹏ˊ 什么是标准电势?标准电势表示某种离子或原子获得电子并被还原的倾向。例如,将某种金属放入其溶液中,在25℃时,金属电极与标准氢电极之间的电压为电势差,称为电极),并取其电势为0,则可以测量其他电极相对于标准电极的电势。 用这种方法测得的电势称为相对电势(relativeelectrodepotential),简称电势(简称电势)。
,代入上式,可得电极Pt(s)êFe3+、Fe2+的标准电势,即参与电极反应的物质活度为1时的电势。 上式还可以写成如下通式:标准电势以标准氢原子为参比电极,即氢的标准电势值为0。与氢标准电极相比,较高电位为正,较低电位为负。 例如,氢气H2←→H+的标准电势为0.000V
标准电势的定义很简单,更好理解的是,原来的电池是由两个"半电池"组成的,这两个"半电池"是独立的,会分别发生氧化和还原反应。 关键是这个标准电势是用来描述电化学反应中电极活性的重要参数。 标准电极电位的测定需要使用参比电极。 参比电极是标准电极,其电势不随时间和反应物质的浓度而变化。 常用参考
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