区分极性键和非极性键,极性键是两个一样的吗

区分极性键和非极性键,极性键是两个一样的吗

不同元素之间存在极性键，相同元素之间存在非极性键。 因为键的极性主要是由元素对共同电子对（电负性不同）的吸引力不同造成的，所以相同的元素具有相同的电负性，形成共同电子对1.区分极性键和非极性键：看原子类型。 同种为非极性键，如Cl2中的Cl-Cl键为非极性键；异种为非极性键，如BF3中的B-F键为极性键。 2.区分极性分子和非极性分子：如果是简单物质

极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2, SO3、CH4、CCl4、SiF4、C2H4、C61化学键的极性：化学键是通过两个原子之间共享电子而形成的。 如果共享电子对关于中心对称，即其中一个原子对电子具有更强的吸引力，则形成极性键。 2化学键的非极性：

＋▂＋ 由相同原子形成的为非极性键，如氧，由不同原子形成的为极性键。 极性键和非极性键的区别：非极性键：同一种原子形成共价键，两个原子具有相同的吸引电子能力。公共电子对不利于任何人。极性键和非极性键的区别1）非极性键：同一种原子形成共价键，两个原子具有相同的吸引电子能力。公共电子对不偏向任何原子。电荷对称分布在两个原子核附近，因此不显示键合原子

非金属元素具有非极性键，而金属元素具有金属键。因此，不能说所有元素都具有非极性共价键。共价化合物可能含有极性键，也可能含有非极性共价键。 ，如果过氧化氢分子中存在一个，则化学键的极性由化学键的极性而消失：非极性键：形成键的两个原子具有相同的电负性，并且共享电子对不移动。 极性键：形成键的两个原子具有不同的电负性并共享电子对。

极性键：两个[不同]非金属分子之间建立的化学键。极性键存在于不同元素之间，非极性键存在于相同元素之间。 因为键的极性主要是由于元素对共价电子的吸引力不同（我不知道带负电的单氟乙烷中的C-C键是否是极性键或非极性键。但是通过比较乙烷和分析氟乙烷可以得出以下结论：