常见的具有还原性的离子,离子氧化性强弱怎么判断

常见的具有还原性的离子,离子氧化性强弱怎么判断

就化合价而言，还原是指化合价可以增加的物质。高中化学中常见的五种还原是指、氯离子、溴离子、硫离子和碘离子。 当然，这五种主要还原离子的还原性质各不相同。1、常见氧化离子：铁离子、铜离子、银离子、高锰酸盐离子、硝酸根离子（需在酸性环境下）、次氯酸根离子、氯酸根离子、溴酸根离子。 2.常见还原剂：亚硫酸

自然界中常见的还原包括铁离子Fe2+和阴离子OH-。 铁离子Fe2+是最常见的还原离子，本质上与氧原子发生化学反应，经适当的还原剂作用后，以下列形式释放：Fe2+具有强还原性的常见有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。 具有强氧化性的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。此外，S2O32-与H+不能共存（发生歧化反应）。 双重出现

(1)具有强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子大量共存。 例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 2)在不使用惰性电极电解混合溶液的情况下，在酸性珊瑚碱性介质中发生氧化还原反应时，在阴极首先释放的阳离子具有较强的氧化性，在阳极首先释放的阴离子具有较强的还原性。 8）根据物质的浓度判断氧化性和还原性的强弱。 氧化（或还原）

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物质平衡较常用；氧化还原反应：电子守恒较常用）8.相同电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小；9. 晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>点3.金属活性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4.离子反应定义：涉及离子的反应电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物非电解质：在水中

强还原性离子：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-Sn2+（除Fe2+和Sn2+均为低价阴离子）强氧化性离子：Fe3+MnO4-(Cr2O7)2-ClO1，常见氧化离子：铁离子、铜离子、银离子、高锰酸盐、 硝酸根离子（需要酸性环境）、次氯酸根离子、氯酸根离子、溴酸根离子。 2.常见还原剂：亚硫酸根、硫酸氢根