电极放电顺序的本质,电极过程包括哪四个基本过程

电极放电顺序的本质,电极过程包括哪四个基本过程

3.在惰性电极上，各种放电顺序：阴极（夺取电子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失去电子能力）：S2->I->Br –>Cl->OH->4.阴极和阳极上的放电顺序(1)阴极：与电极材料无关）。 强氧化先放电，放电顺序：（2）阳极：如果用活性电极（金属活性序列表中A之前的金属）作为阳极，则活性电极首先失去电子，电极将溶解。

溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）为：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸离子。 2）阴极：惰性电极和活性电极都不参与电极去反应，反应的是溶液中的阳离子。 阴极：正离子放电，得电子能力强，先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电解

3.在惰性电极上，各种放电顺序：阴极（夺取电子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失去电子能力）：S2->I->Br –>Cl->OH->电极放电顺序是指在一定的放电体系中电极放电所遵循的顺序。 电极放电是指在特定条件下通过电极对介质放电，使介质放电产生所需的物理和化学效应，如工业制备过程。

(1)阴极：与电极材料无关)。 氧化性强的先放电，放电顺序为：(2)阳极：若以活性电极（金属活性序列之前的金属）为阳极，则活性电极先失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。 如果阴离子的放电顺序是：惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（如氧离子）>F-活性电极时：电极本身溶解放电注意，必须先看电极材料，是惰性电极还是活性电极。

电极还原反应规则和离子放电顺序1.两极的电极反应规则（正、氧、负）（1）阴极：得到电子，还原反应①（一般情况下）电极本身不参与反应②一定是电解质溶液中的阳离子"竞争"得到电子，（2）阳极：失电3.在惰性电极上，各种放电顺序：阴极（捕获电子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（能脱电子）：S2->I->Br–>Cl->OH->