高中化学氧化性还原性物质,哪些元素具有氧化性

高中化学氧化性还原性物质,哪些元素具有氧化性

具有氧化（或还原）性质的物质浓度越大，其氧化（或还原）性质越强，反之，其氧化（或还原）性质越弱。 例如，氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀），还原性：HCl（浓）>HCl（稀）注：⑴氧化还原性判断越靠后，原子散电子越难，还原性越弱。 氧化性（对于失去电子的金属阳离子的性质（因为失去电子后有能力获得电子））：获得电子的性质是指金属元素越活泼，金越多。

还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，阴极先放出的阳离子具有较强的氧化性，阳极先放出的阴离子具有较强的还原性。 7）根据物质浓度比较：在变价化合物中，具有中间价元素（元素或化合物）的物质可用作氧化剂和还原剂，如Cl2、H2O2、Fe2+、H2SO3等都具有氧化性和还原性。 1）根据化学方程式判断

②常见金属离子的氧化性质顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H（酸）＞…＞Al3+＞H（水）③常见其他离子（多为非1），总结高中化学中常见物质的氧化性和还原性1.根据强弱规则判断氧化性和还原性。氧化是指获得电子的能力，还原能力是联系是指失去电子的能力。氧化性和还原性的强度取决于获得和失去电子的难度。

氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-推荐：常用氧化剂有：1.活性金属元素，如X2(卤素)1.氧化VS还原氧化性质：物质获得电子的能力。 还原性：物质失去电子的能力。 物质的氧化性和还原性取决于获得和失去电子的难易程度，但与获得和失去电子的数量无关。 2

1.氧化VS还原氧化：物质获得电子的能力。 还原性：物质失去电子的能力。 物质的氧化性和还原性取决于获得和失去电子的难易程度，但与获得和失去电子的数量无关。 2.强氧化性和还原性，强氧化性：O2氧气，O3臭氧，Cl2氯，HClO，及所有次氯酸盐，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有过氧化物Na2O2等，重铬酸钾K2Cr2O7，HNO3硝酸，浓硫酸，溴水，