利用电动势求平衡常数,电动势与电解质溶液的浓度关系

电池反应的平衡常数与电动势的关系 2023-12-08 18:27 899 墨鱼

电池反应的平衡常数与电动势的关系

利用电动势求平衡常数,电动势与电解质溶液的浓度关系

ˋ▂ˊ 反应的平衡常数可以利用反应的标准电动势与平衡常数之间的关系来计算。这样，当已知反应物的浓度时，就可以计算出各种离子的平衡浓度。例如：例7，标准电极Sn2++2e-=Sn的电池电动势与平衡常数的关系已知。电池电动势与平衡常数的关系可用下式表示：电池电动势=-RT/nF*ln(平衡常数)其中，R为摩尔气体常数，T为绝对温度，是物理载流子的电子数

△G=-nFE=-RTlnK，即lnK=nFE/RTI，如果温度为298K，然后代入两个常数RandF，得到，lgK=nE/0.0592，即在298K时，氧化还原反应的平衡常数。标准电动势计算公式与平衡常数的关系，很多人还不清楚标准电动势计算公式，现在就跟随小编来看看吧！ 1.标准电动势的计算

上式建立了电池反应的标准电动势Eθ与氧化还原反应的标准平衡常数Kθ之间的关系，从而可以利用氧化还原反应的Eθ得到反应的标准平衡常数，并进一步讨论该反应也近似于溶解平衡常数，△Gφ=-2.303RT(lgKφ)，其中Kφ为难溶物质的电离平衡常数，且△Gφ=-nFEφ，所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ)，其中：Risgas

根据标准电动势，计算出如下氧化还原反应的平衡常数，Fe+2Fe3+=3Fe2+，谢谢。扫码下载作业帮助。搜索与解答问题一次搜索即可得到答案。查看更多高质量分析答案。一份报告是根据公式和标准计算得出的。电动势E与平衡常数的关系为：，从而也得到反应的平衡常数。本实验测定了下列电池的电动势：Cu|饱和KCl溶液||Hg2Cl2-Hg该电池的两个电极的电势为：由上式可知

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