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氧化性强弱顺序有什么规律 |
氧化性强弱顺序,氧化还原反应口诀八字意思
1普通离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-普通离子氧化性:K+ (4)非金属活性序列(25℃,pH=14水溶液)F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2元素的氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强,注意元素的非金属性质与元素的氧化并不一定相关。以上氧化顺序强度如下:(1)可以基于氧化还原反应 。 氧化性:氧化剂>氧化产物;(2)金属活度顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>C (1)对于金属还原剂,金属阳离子的氧化强度一般与金属活性相反,即越靠后的金属越容易获得电子,氧化能力越强。 2)金属阳离子氧化性质的顺序(25℃水溶液,pH=1)Li+ 阳极的阴离子放电顺序为:S2->I->Br->Cl->OH-,即还原力的顺序。 阴极阳离子放电顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即氧化强度的顺序。 反应顺序。 一般来说,当在含有多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂(离子)会先被氧化;反之,当在含有多种还原剂的溶液中加入一种还原剂时,氧化剂会先被氧化。 强氧化剂(离子)首先被还原。
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