电荷守恒定律
01-04 211
化学反应电荷守恒是什么意思 |
离子方程式电荷守恒的例子,如何判断电荷是否守恒
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)注:质子守恒也可以通过物质守恒和电荷守恒导出。 例如,NH4Cl溶液:电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)材料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(电荷守恒:C(H+)+ C(K+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)因为溶液是电中性的,也就是说溶液中的正电子和负电子相等。所以只要找出所有带正电和带负电的离子都列在方程的两边。
(=`′=) 阳离子所带正电荷总量=每个阳离子的物质量*每个阳离子的电荷总和。Na+2H2O=Na++H2+2OH-正面不带电,背面Na+有+1个和2OH-有-1个。这样电荷不守恒2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-方法一:由电荷守恒和物质守恒相结合得到化。 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个公式称为电荷守恒C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+公式C(H2CO3)称为物质守恒。 两个公式相减得到:C(
∪△∪ 1.正确分析溶液中存在的阴离子和阳离子是写出电荷守恒方程的关键,需要结合电解电离和盐水解的知识,特别是多级电离或多级水解,不能有任何遗漏。例如,在下面的电离和水解中,Na2CO3溶液中存在离子,前面没有电荷,Na+后面有+1,并且2OH-有-1。这样,电荷不守恒。2Na+H2O=2Na++H2+2OH-前面不带电, 2Na+后面有+2。2OH-有-2,抵消掉。 也不收费,所以保护分析看不懂? 免费观看
质子守恒方程中没有金属阳离子电荷守恒柱电荷和电子对系数。示例:Na2CO3溶液中的电荷守恒。 解:①列电荷:等式左边写正电荷,右边写负电荷c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。例如:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反应前的总电荷为:3*2= +6;反应后的总电荷为:2*2++2*1=+6相关推荐1解释离子方程中的电荷守恒,我一直不明白。 例子。
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标签: 如何判断电荷是否守恒
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