离子方程式电荷守恒的例子,如何判断电荷是否守恒

离子方程式电荷守恒的例子,如何判断电荷是否守恒

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)注：质子守恒也可以通过物质守恒和电荷守恒导出。 例如，NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)材料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(电荷守恒：C(H+)+ C(K+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)因为溶液是电中性的，也就是说溶液中的正电子和负电子相等。所以只要找出所有带正电和带负电的离子都列在方程的两边。

(=｀′=) 阳离子所带正电荷总量=每个阳离子的物质量*每个阳离子的电荷总和。Na+2H2O=Na++H2+2OH-正面不带电，背面Na+有+1个和2OH-有-1个。这样电荷不守恒2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-方法一：由电荷守恒和物质守恒相结合得到化。 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个公式称为电荷守恒C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+公式C(H2CO3)称为物质守恒。 两个公式相减得到：C(

∪△∪ 1.正确分析溶液中存在的阴离子和阳离子是写出电荷守恒方程的关键，需要结合电解电离和盐水解的知识，特别是多级电离或多级水解，不能有任何遗漏。例如，在下面的电离和水解中，Na2CO3溶液中存在离子，前面没有电荷，Na+后面有+1，并且2OH-有-1。这样，电荷不守恒。2Na+H2O=2Na++H2+2OH-前面不带电， 2Na+后面有+2。2OH-有-2，抵消掉。 也不收费，所以保护分析看不懂？ 免费观看

质子守恒方程中没有金属阳离子电荷守恒柱电荷和电子对系数。示例：Na2CO3溶液中的电荷守恒。 解：①列电荷：等式左边写正电荷，右边写负电荷c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。例如：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反应前的总电荷为：3*2= +6;反应后的总电荷为：2*2++2*1=+6相关推荐1解释离子方程中的电荷守恒，我一直不明白。 例子。