铜锌原电池加入氨水,铜锌原电池加入硫化钠

铜锌原电池加入氨水,铜锌原电池加入硫化钠

开始时，由于铜离子与铵离子形成络合物，铜一侧的电极电位下降，铜充当正极。因此，从E=E（负）-E（正），电压下降；而向锌一侧添加氨水后，锌的电势也下降。铜锌电池添加浓氨水后，它可在工业中用于控制镀铜溶液中的铜离子浓度。 在镀铜溶液中，加入氨水会使铜离子逐渐转化为氢氧根离子并形成沉淀。 利用这个原理，我们可以

⊙＾⊙ 在铜锌原电池中，当硫酸铜溶液中加入一定量的氨时，电池电动势___；而当硫酸锌溶液中加入一定量的氨时，电池电动势对铜锌原电池___（增大、减小、保持不变）。 如果在电池正极中添加一定量的氨，原电池的电动势将____。故____。 [答案]减少$生成[Cu(NH3)4]2+，Cu2+浓度降低，Cu2+/Cu电势降低

当铜锌原电池的cuso4溶液中添加氨时，电池电动势下降。如果在znso4中添加氨，电池电动势会增加。为什么要在锌铜原电池的铜半电池中滴加浓氨直至沉淀完全溶解？ 如果在原电池正极(-)ZnIZn2(1mol/L)lCu2(1mol/L)|Cul)中添加浓氨，则电池的电动势为()。 A.增加B.减少C.不变D.先减少然后增加点击查看有关锌和铜的问题9的答案

单选题：在铜锌原电池中，如果在CuSO4溶液中添加氨，电池的电动势会发生什么变化？ )A变大Bremains不变C变小D无法确定查看答案考试问题多选题添加(-)Ag，到主电池的负极。以最简单的铜锌主电池的铜锌主电池为例。正极去铜插入硫酸中。 铜锌原电池在铜溶液中形成Cu2+固化还原电偶。将负锌插入硫酸锌溶液中形成铜锌原电池。两种溶液之间形成AZn2+Zn氧化还原电偶。

在铜锌原电池中加入氨水，用能斯特方程来解释电压的变化。在铜锌原电池的硫酸铜溶液中加入浓氨水，直至沉淀消失，测量电压降；然后在硫酸锌溶液中加入浓氨水，直至沉淀消失，然后电压再次上升。用能斯特铜锌原电池和氨水加入CuSO溶液中的公式。电池的电动势会发生什么变化？ A.变大B.保持不变C.变小D.无法确定参考答案：C知识点：基础考试1级结构工程师基础考试问题[问题1377]企业实践