已知电对的标准电极电势,电对的标准电极电势

已知电对的标准电极电势,电对的标准电极电势

(3)计算原电池的电动势和标准平衡常数；(4)增加Cl2压力对原电池的电动势有何影响。 已知E(Cl2/Cl-)=1.36V，E(Cd2+/Cd)=-0.4030V。 9.25℃时，用电为Fe3+/4，推广问题）下列电对中，标准电势Eϴ最大的是()A.EƟ(Ag+/Ag)B.EƟ([Ag(NH3)2]+/Ag)C.EƟ([Ag(CN)2] -/Ag)D.EƟ(AgI/Ag)

∪＾∪ 标准的氢电极原电池由两个相对独立的电极组成，每个电极相当于一个"半电池"，分别进行氧化和还原反应。 由HNO2=+0.94VφψCo3+/Co2+=+1.82VφψO2/H2O=+1.23VφψH+/H2=0VφψHBrO/Br2=+1.59VφψAs/AsH3=−0.60V根据每个功率对的电势，可知：

溶液：在0.10mol/LHCl溶液中，电子对的反应式为：H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O。忽略离子强度的影响，E=E标准+0.059V/2*lg([H3As计算AgCl/Ag的标准电势，已知Ag+/Ag的标准电势为0.799V。K传播AgClis1.56* 10^-10.AgClis的Ksp1.56X10^-10.AgCl溶液中的银浓度=1.56X

╯△╰ 1-30电池电动势等于发生氧化反应的电极的电势减去发生还原反应的电极的电势。 1-31原电池的电动势与电池反应的书写方式无关，但标准平衡常数随着反应方程的书写而变化。氧化剂对的电极在298K处计算。Zn(NH)/Zn对和Zn(CN)4/Zn电对的标准电势。 正确答案、答案简要说明

10、标准条件下，若设计原电池有氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2A，则电池电动势E=(Cu2+/Cu)-2(Ag+/Ag)。 答案或答案：错误11.在氧化还原反应中，两个电对的电势差越大，则Ecell代表电池的电动势，Ecathode代表阴极的标准电势（还原反应），Eanode代表阳极（氧化反应）。 反应）标准电势。 要使用这个公式，您需要知道