用到Cl元素守恒,n(NaCL)=3n(ALCI3)是没错的,假设n(ALCI3) = a mol,不就含有Cl元素3a mol,不就需要3a mol的NaCl了,所以应该是ALCI3是3n,这里是大家常错的地方...
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化学守恒 |
化学电子守恒怎么用,化学原子守恒
②找出原子中获得和失去的电子数。 ③从题目中的物质出发,根据电子守恒方程:n(氧化剂或还原产物的物质的量)×改变化合价的原子数用数×守恒法解题的思维过程(1)找出氧化剂、还原剂以及相应的还原产物和氧化产物。 2)找出原子获得和失去的电子数(注意化学式中的粒子数)。 3)根据问题中物质的量以及获得和失去的电子守恒,
如果问题是确定混合气体的成分,电子转移守恒是最好的方法。 三元素守恒法也是化学计算中常用的思路,但必须掌握后才能灵活运用。同时,这也是解决这个问题的最好办法。 第一种方法利用电子守恒,遵循以下三点:1.最终转移的电子数量守恒。 2.失去了多少电子,就应该开始获得相应的电子数。 3.为了保持转移电子的数量相同,找到最小公倍数并平衡
克服阅读疲劳的最好方法是用五笔画在书上,圈出重要的术语,在关键图表旁边画上星号,或者使用荧光笔让它们更引人注目……简而言之,确保阅读时处于正确的位置。 高效地读书,不会分心或懈怠。 3电子守恒法有三个主要应用:(1)计算电化学中电极产物的量。 示例1.PbSO4热激活电池可用作火箭和导弹的工作电源。 基本结构如图所示,其中无水LiCl-KCl混合物为电解加热
我想了两种方法来证明:在不平衡辐射下,光子数不守恒,因此光子的化学势μ为零。 守恒法是化学考试中必须使用的解题方法。中学化学考试中需要用到的三大守恒定律是电子守恒、元素守恒、电荷守恒。 1.电子守恒电子守恒是指发生氧化还原反应时,氧气
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