组成锌铜原电池后的现象,锌铜硫酸铜原电池正负极

组成锌铜原电池后的现象,锌铜硫酸铜原电池正负极

≡(▔﹏▔)≡ 铜锌原电池反应时，铜片表面出现气泡，锌片溶解，电表发生偏转；是氧化还原反应。 反应原理：氢原子结合形成氢分子并从铜片中释放出来，两极发生反应。 1.铜锌原电池的现象，反应现象1.原电池的实验探索[实验探索]铜锌原电池）实验步骤现象1.将锌片插入稀硫酸2.将铜片插入稀硫酸3.锌片上端与铜片连接一起加入稀硫酸[提问]1.锌

11.铜锌原电池片。电极反应：Zn-2e-=Zn2+，现象：锌片逐渐溶解（2）正极电极反应：2H++2e-=H2↑，现象：铜片表面产生气泡（3）总电极反应公式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。 (4)电子从锌片流向铜片。在铜锌原电池中，理论上观察到的现象为：铜片上：__锌片上：__。此时原电池的电极反应公式为：正极：__负极：__。但在实际实验中，也存在___、表面发黑等现象。INC表。

1.通过实验探索初步了解原电池的组成条件；2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器及试剂】锌片、铜片、稀硫酸、电线、灵敏检流计、烧杯。 [实验过程]步骤现象结论实验1新教材布置了锌铜原电池器件，并作为盐桥。 强调了盐桥的重要作用后，学生们受到启发，问盐桥是否可以用金属线代替？ 当学生们争论的时候，用一段铜线代替盐桥进行了实验。实验结果让师生们大吃一惊。该装置不仅具有

当铜电极和锌电极一起浸入稀硫酸中时，锌比铜更活泼，并且容易产生电子，锌被氧化成二价锌并进入溶液。电子通过导线从锌片流向铜片，溶液中的氢离子从铜片流出。 获得电子并还原成氢原子。 氢原子的组合3.了解铜锌原电池的原理和结构，初步学习制作水果电池。 学习重点：一次电池原理学习难点：一次电池设计学习过程：1.观察实验并思考问题1.Zn和Cu插入稀硫酸中

然而，铜锌原电池在使用过程中存在着一种现象，即极化。 随着电池工作时间的增加，锌电极表面会逐渐产生一层氢氧化锌（Zn(OH)2），从而降低电极表面的活性，从而完成从一般到特殊的转变，实现从具体到抽象、从现象到本质的认知过程的质的飞跃。 5)最后用3Danimation模拟锌铜原电池的微观反应。 并冻结图像供学生写两个