高二化学选修4化学平衡,高二化学平衡知识点

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假设有一个反应，反应物和产物均为气体A+B=D（可逆）。当压力降低时，物质D的数量和浓度减少，而平衡常数不变。因此，平衡常数计算公式中的分子减少，分母也必须减少，即物质A的数量和浓度。第一章，C化学反应和能量测试点1：吸热反应和放热反应1.吸热反应和放热反应的区别。特别注意：反应是吸热反应还是吸热反应？ 放热不一定与反应条件有关，而是由反应物和产物的总能量（或

学习期限：学习-20221年10月22日课程0.2小时暂无评论29人近期购买·不支持退款学习截止时间课程介绍课程目录用户评论(1)您将掌握某些知识默认收藏的收藏内容由电学清叶溪创建的收藏夹：乐乐课堂：高中化学埃尔有效4化学反应速率和化学平衡(1)，如果您对当前收藏的内容感兴趣，点击"收藏"即可转移到您的个人收藏夹，方便浏览

2.化学平衡运动与化学反应速率的关系(1)v正向>vin反向：平衡向正向反应的方向移动。 2)vforward=vinverse：反应达到平衡且不发生平衡转移。 3）v正3.影响化学平衡的因素4."惰性气体"对4.化学平衡常数（1）定义为在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，产物浓度的乘积与反应物浓度乘积的比值为常数。此常数为反应的化学平衡常数。

4.催化剂对化学平衡的影响：由于催化剂的使用对正向反应速率和反向反应速率都有相同程度的影响，因此平衡态__不会移动____。 然而，催化剂的使用会影响可逆反应，达到平衡所需的根肯定是相同的，但选修4更详细，还包括反应速率平衡、溶液中的离子平衡、不溶物的溶解平衡等。 选修4很重要，书上内容不多，上课一定要认真听！

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应方向的总结与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离2019-2020高中化学《化学平衡》T每人设计教案【教学目标】1.知识目标（1）理解化学平衡态等基本概念。 2）了解化学平衡态形成的条件、适用范围和特点。 3）经常